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    17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数目为NA
    B．.1 L 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA
    C．.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    D．.5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA

    分析 A、标况下HF为液态；
    B、铁离子是弱碱阳离子；
    C、氯气和水的反应为可逆反应；
    D、求出铁的物质的量，然后根据1molFe～$\frac{3}{2}$molCl2来分析．

    解答 解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而1molFe～$\frac{3}{2}$molCl2，故0.1mol氯气要想反应完全，需要0.15mol氯气，故铁过量，氯气能完全反应，由于氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒等技术都充分应用了化学工艺
    B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
    C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    D．打磨磁石制作指南针为化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．镍是有机合成的重要催化剂，某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物，还有少量难溶性杂质）．某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
    沉淀物开始沉淀完全沉淀
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    回答下列问题：
    （1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
    （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；双氧水可以用下列物质替代的是A．
    A．氧气           B．漂白液          C．氯气        D．硝酸
    （3）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒；操作C的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，则所制备的产品可能含有的杂质为产品中混有绿矾；请选择合适的试剂，设计实验证明产品中是否含“杂质”取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子．
    （5）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绝色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M $?_{放电}^{充电}$ MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．用SiO2制备硅酸不可能一步完成
    B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体
    C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁
    D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
    A．b、c两点溶液的导电能力相同
    B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
    C．c点溶液中c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH）
    D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中不正确的是（　　）
    A．人类历史上使用最早的合金是青铜
    B．目前世界上用量最大的合金是钢
    C．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性质的合金
    D．一般合金的熔点高于它的各成分金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列仪器对应的名称正确的是 （　　）
    A．
    三脚架    		B．酸式滴定管C．
    长颈漏斗    		D．
    蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si；同时有副反应发生：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si
    已知：Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）
    SiH4在常温下是一种不稳定的气体，且易燃
    镁与SO2可发生类似于镁与CO2的反应

    Ⅰ．图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置．
    （1）由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的③
    （2）实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是防止加热条件下H2与空气混合爆炸；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
    Mg与SiO2的反应是放热反应
    （3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星．据此现象可推知SiH4在空气中能自燃．
    Ⅱ．图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的H2S气体生成．
    （1）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是防止C管降温时因气体压强减小，而引起D中溶液倒流
    （2）C中全部反应产物有MgO、S、MgS．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂．Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，脱氯反应为S2O32-+Cl2++H20→SO42-+Cl-+H+ （未配平），下列对该反应的说法不正确的是（　　）
    A．反应每脱去1mol Cl2会生成1molSO42-
    B．脱氯反应后的溶液显酸性
    C．根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl-
    D．反应中硫元素发生了氧化反应

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