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    下列说法正确是

    A．电解质在水中发生了的电离，产生了能够自由移动的离子

    B．酸性氧化物都是非金属元素形成的氧化物

    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    D．只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g） △H < 0 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各 0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

    A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

    C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将19.2g的铜屑投入到400 mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为

    A．4.5 g B． 9.9 g C． 13.2 g D．14.7 g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高一上12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

    （1）滤液C中溶质含有_ _（写化学式）；

    （2）反应②的离子方程式为： ，如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____ _____。

    （3）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___ __。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省平度市高二上学期直升班抽考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x表示

    A．各电解池析出气体的体积

    B．各电解池阳极质量的增加量

    C．各电极上放电的离子总数

    D．各电解池阴极质量的增加量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学表达式正确的是

    A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－

    B．Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑

    C．2Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑

    D． NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上诊断检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）根据氧化还原反应2H2+O2=2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是____________，正极通的气体应是_____________。

    （2）根据选择电解质溶液的不同，填写下表：

    电解质溶液

    H2SO4溶液

    KOH溶液

    负极反应式

    正极反应式

    溶液的pH变化

    （3）若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第五次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。

    （1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和2 mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 （△H用E1、E2、E3表示）。

    （2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理： [Cu(NH3)2CH3COO]（l）+ CO（g）+NH3(g)Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H<0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是 （填字母序号）。

    A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压

    （3）已知N2（g）+ 3H2 2NH3（g）△H=-94.4kJ·mol-1,恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态。

    ①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH3)= ，放出的热量为 。

    ②25 min时采取的某种措施是 。

    ③时段III条件下反应的平衡常数为 。(保留3位有数字)

    （4）用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为:2NH3（g）+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0。某温度下，向容器为100mL的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体不会造成大气污染的是

    A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮

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