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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．催化剂对反应热和反应的活化能均无影响
    B．中和热△H=-57.3kJ/mol，则0.1mol稀硫酸与足量的氢氧化钡溶液反应放热11.46kJ
    C．放热反应在常温下一定很容易发生
    D．破坏生成物化学键所需总能量小于破坏反应物化学键所需总能量的反应是吸热反应

    分析 A．催化剂可降低反应的活化能；
    B．稀硫酸与足量的氢氧化钡溶液反应生成水的同时生成沉淀；
    C．反应热与反应的条件无关；
    D．化学反应伴随着能量变化与化学键的断裂和形成有关．

    解答 解：A．催化剂对反应热无影响，但可降低反应的活化能，故A错误；
    B．稀硫酸与足量的氢氧化钡溶液反应生成水的同时生成沉淀，而中和热只生成水，故B错误；
    C．反应热与反应的条件无关，放热反应常温下不一定能进行，如铝热反应，需在加热条件下才能进行，故C错误；
    D．化学反应伴随着能量变化与化学键的断裂和形成有关，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，破坏生成物化学键所需总能量小于破坏反应物化学键所需总能量的反应是吸热反应，反之为放热反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握反应热与焓变的相关认识，准确理解相关概念，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．（1）下列仪器：①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③冷凝管 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿 ⑦玻璃棒 ⑧铁架台（带铁圈、铁夹） ⑨酒精灯 ⑩温度计

    ①在过滤时需要用到的有①④⑦⑧（填序号，下同）．
    ②在蒸馏时需要用到的有②③⑧⑨⑩．
    ③在萃取时需要用到的有①⑤⑧．
    ④在蒸发结晶时需要用到的有⑥⑦⑧⑨．
    （2）用CCl4萃取碘水中的碘在如图1的分液漏斗中，下层液体呈紫红色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通．
    （3）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图2．
    请回答下列问题：
    ①步骤①和②的操作名称是过滤．
    ②步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡产生为止；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止溶液飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．
    ③猜想和验证：
    　猜想　　验证的方法现象结论
    猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 
    有气泡放出，澄清石灰水变浑浊     		猜想Ⅰ成立
    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀 
    猜想Ⅱ不成立 
    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，滴入BaCl2溶液和稀HNO3溶液 
    有白色沉淀且不溶于稀HNO3     		猜想Ⅲ成立

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    7．某种H2和CO的混合气体，其密度是N2的一半，则氢气的体积百分含量约为（　　）
    A．40%B．46%C．54%D．63%

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    4．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是（　　）
    A．全部B．①和③C．②和③D．②③④

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    11．下列物质能发生银镜反应的是（　　）
    ①甲醛  ②甲酸  ③甲酸甲酯  ④甲酸钠．
    A．只有①B．只有①和②C．只有①②③D．①②③④

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    5．下列说法正确的是（　　）
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