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    (15分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

    根据题意完成下列各题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

                   ，升高温度，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             

    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

    a. 氢气的浓度减少        b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c. 甲醇的物质的量增加    d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                       （用化学方程式表示）。

     

    （1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) 减小

    （2）2nB/3tBmol·(L·min)－1

    （3）b  c

    （4）Cu2O＋CO2Cu＋CO

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分 别如下表所示：
    化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15 ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
    请回答
    （1）反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）写出反应③的平衡常数K3的表达式
     
    ．
    （3）根据反应①与②可推导出K1，K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
     
     （填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积       B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度               D．使用合适的催化剂
    E．设法减小平衡体系中C0的浓度
    II．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．
    （1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为
     
    ．
    （2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为
     
    ．
    （3）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓 度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Na+ ）+c（H+ ）=c（0H-）+c（Cl-）
    B．c（Na+ ）=c（ClO- ）+c（Cl-）
    C．c（Cl-）=c（ClO?）+c（HClO）
    D．c（Na+）=2c（ClO- ）+c（HClO）
    （4）若用钢铁（含Fe、C）制品盛装84消毒液，则易发生电化学腐蚀，钢铁 制品表面生成红褐色沉淀，且84消毒液会失去杀菌消毒的功效．正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州四中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：

    回答下列问题：
    (1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数       。(填“增大”“减小”或“不变”)
    (2)该反应处于平衡状态的时间段为                        。
    (3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                  (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是           (填写编号)。
    a. 加了催化剂                         b. 缩小容器体积
    c. 降低温度                           d. 增加SO3的物质的量
    （4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡      ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：

     

    回答下列问题：

    (1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数        。(填“增大”“减小”或“不变”)

    (2)该反应处于平衡状态的时间段为                         。

    (3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                   (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是            (填写编号)。

    a. 加了催化剂                         b. 缩小容器体积

    c. 降低温度                           d. 增加SO3的物质的量

    （4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡        ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年河南省高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    (15分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

    CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)

    根据题意完成下列各题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

                    ，升高温度，K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             

    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

    a. 氢气的浓度减少        b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c. 甲醇的物质的量增加    d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                        （用化学方程式表示）。

     

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