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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液滴加过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++H2O
    B、硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
    C、向氢氧化铁胶体中滴加足量HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
    D、向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、氢氧化铝不溶于弱碱，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    B、列式和氢氧化钡反应，离子需符合化学式组成比；
    C、碘化氢具有还原性被铁离子氧化为单质碘；
    D、二氧化碳和氯化钙溶液不反应．
    解答： 解：A、氢氧化铝不溶于弱碱，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵．反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B、硫酸和氢氧化钡反应，离子需符合化学式组成比，离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C、碘化氢具有还原性被铁离子氧化为单质碘，2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C正确；
    D、生成的碳酸钙和盐酸反应，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是氧化还原反应产物的分析判断，氢氧化铝是两性氢氧化物不能溶于弱酸弱碱，题目较简单．
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    A、NaB、ClC、BrD、Mg

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    （1）CaCO3的质量．
    （2）盐酸的物质的量浓度．

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    下列有关电解质溶液的说法不正确的是（　　）
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    微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：微粒甲
    OH-
    离子乙
    H+
    微粒，微粒甲不可能是（　　）
    A、CO2
    B、NH4+
    C、Al3+
    D、Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氧化还原反应不是发生在同一元素间的是（　　）
    A、Cl2+H2O═HCl+HClO
    B、KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
    C、2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
    D、2H2O2═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同学们已经学习了两种典型的有机化学反应类型--取代反应、加成反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    （1）由乙烯制取氯乙烷：
     
    ，属于
     
    反应．
    （2）由苯制取硝基苯：
     
    ，属于
     
    反应．
    （3）由苯制取环己烷：
     
    ，属于
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将乙酸（其中的氧都18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙醇充分反应．下叙述不正确的是（　　）
    A、生成是水分子中含有18O
    B、生成的乙酸乙酯相对分子质量为88
    C、生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90
    D、此反应是有限度的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B．回答下列问题：
    （1）如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s时c（A）=
     
    mol?L-1，C的物质的量为
     
    mol；若反应经一段时间后，达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）；
    （2）判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项前的字母）：
    a．压强不随时间改变        
    b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时间改变        
    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （3）100℃时，该反应达到平衡后，D的浓度为0.02mol/L，改变反应温度为T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T
     
    100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是
     
    ；
    ②温度T时，反应达到平衡后，将反应容器的体积减少一半．平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

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