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    【题目】下表中的物质是生活生产中常见的物质，列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    名称

    绿矾

    醋酸

    苏打

    酒精

    铜导线

    蔗糖

    烧碱

    主要

    成分

    FeSO4

    CH3COOH

    Na2CO3

    C2H5OH

    Cu

    C12H22O11

    NaOH

    （1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）

    其中属于盐的是___；

    其中属于电解质的是___；

    其中属于非电解质的是___。

    （2）写出⑦的电离方程式___；

    写出②与⑦反应的化学方程式___；

    足量盐酸与③反应的离子方程式为___。

    【答案】①③ ①②③⑦ ④⑥ NaOH=Na++OH- CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    【解析】

    ①绿矾为盐，是电解质；

    ②醋酸为酸，是电解质；

    ③苏打，碳酸钠，是盐，属于电解质；

    ④酒精，有机化合物，是非电解质；

    ⑤铜，金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；

    ⑥蔗糖，有机化合物，是非电解质；

    ⑦烧碱，碱，是电解质。

    （1）属于盐的是①③；属于电解质的是①②③⑦；属于非电解质的是④⑥

    答案为：①③；①②③⑦；④⑥；

    （2）⑦的电离方程式NaOH=Na++OH-；答案为：NaOH=Na++OH-；

    ②与⑦反应的化学方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

    答案为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

    足量盐酸与③反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

    答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

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    【题目】双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

    (1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质：

    序号

    实验

    实验现象

    ⅰ

    向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

    a. 溶液紫色褪去

    b. 有大量气泡产生

    ⅱ

    向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液

    c. 溶液变蓝

    ① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是______。

    ② 能证明H2O2具有还原性的实验是______(填序号)。可作为证据的实验现象是______(填字母序号)。

    (2)84消毒液的有效成分为NaClO

    ① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为: ______

    ② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有______性。

    ③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，该反应说明酸性强弱为______

    (3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。

    ① 该反应说明氧化性：NaClO______H2O2的(填“>”或“<”)。

    ② 当有0.1mol O2生成时，转移电子______mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol/L盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量(　　)

    A.35 gB.30 gC.20 gD.15 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于生物体内化学元素的叙述，错误的是（ ）

    A.铁是构成血红蛋白的微量元素

    B.细胞的最基本组成元素都是碳

    C.不同元素在各生物体中的作用相同

    D.生物界与非生物界在元素种类上具统一性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．将下列物质按氯元素的化合价由高到低的顺序排列。（填编号）

    ①Cl2 ②HCl ③HClO4 ④HClO ⑤HClO3___。

    Ⅱ．下列四组物质，每组中均有一种物质的类别与其它3种不同

    A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu

    C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

    （1）以上四组物质，每组中类别不同的物质依次是（填化学式）

    A___；B___；C___；D___。

    （2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应___氧化还原反应(填“是”或“不是”)。

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    ①被检测的气体成分是___；

    ②该反应中的氧化剂是___，还原剂是___。

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    A.第 3 列元素种类最多

    B.第 14 列元素形成的化合物种类最多

    C.只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子

    D.第 17 列元素都是非金属元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与推论相符的是

    选项

    实验事实

    推论

    A

    H2O的沸点比H2S的沸点高

    非金属性：O＞S

    B

    盐酸的酸性比H2SO3的酸性强

    非金属性：Cl＞S

    C

    钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

    金属性：Na＞K

    D

    HF的热稳定性比HCl的强

    非金属性： F＞Cl

    A.AB.BC.CD.D

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