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    7．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
    A．溴苯（液溴）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留下层液体
    B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可
    C．乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水溶液的洗气瓶洗气
    D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体

    分析 A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，溴苯在下层；
    B．乙醛被氧化生成乙酸，与乙醇互溶；
    C．乙烯与溴水反应，而乙烷不能；
    D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，乙酸乙酯在上层．

    解答 解：A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，溴苯在下层，则加NaOH溶液，充分振荡，分液，留下层液体得到溴苯，故A正确；
    B．乙醛被氧化生成乙酸，与乙醇互溶，则过滤后不能分离除杂，故B错误；
    C．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则通过盛有足量溴水溶液的洗气瓶洗气可除杂，故C正确；
    D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，乙酸乙酯在上层，则加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体得到乙酸乙酯，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列事实中，能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是（　　）
    A．苯不与溴水发生加成反应B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化
    C．1mol苯能与3molH2发生加成反应D．苯能够燃烧产生浓烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如下：

    （1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作．
    ①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率．
    ②过滤时为防堵塞，过滤装置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O（用化学方程式表示）．
    （2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
    （3）步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是Cu（Zn）．
    （4）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．
    ①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解．
    ②在图中C点，680℃时所得固体的化学式为d（填字母序号）．
    a．ZnO     b．ZnSO4    c．ZnSO4•H2O
    d．Zn3O（SO4）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于溶液中微粒的浓度说法正确的是（　　）
    A．O.1 mol•L-1 的 NaHSO3 溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    B．0.1mol．L-1的（NH4）2S04，溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．物质的量浓度均为0.1 mol•L-1丨的Na2CO3与HCl溶液等体积混合＜忽略体积变化）：
    $\frac{1}{2}$c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）=0.1 mol．L-1
    D．物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的NH4Cl、氨水混合溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g），若反应开始时充入2molA和1molB，达到平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　）
    A．3molCB．1molA，1molB，1molHe
    C．2molA，1molCD．2.5molA，0.5molB，1.5molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知A（单质）=B（单质），△H＞0，则下列判断正确的是（　　）
    A．B单质比A单质稳定
    B．B单质和A单质互为同分异构体
    C．A单质中化学键的键能比B单质中的大
    D．等量的A和B，A单质的内能高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（　　）
    A．肥皂中含有甘油（氯化钠、盐析）B．乙醇中含有水（氧化钙、蒸馏）
    C．溴苯含有溴（氢氧化钠溶液、分液）D．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．过氧化氢（H2 02）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
    （1）H2O2含有的共价键类型为非极性键、极性键．
    （2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H202分子间能形成氢键  有关．
    （3）实验室可用稀硫酸与Ba02反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
    （4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的C02不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑．
    （5）现有一份H202溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100ml）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．OOmL溶液置于锥形瓶再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，原H2O2溶液的浓度为13.6  g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．燃料电池是一种很有发展前景的电池，甲醇燃料电池的结构如图．丁烷在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O．下列说法中正确的是（　　）
    A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
    B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是空气
    C．电池负极的反应式为：2C4H10+16H2O-52e-═8CO2+52H+
    D．电池的正极反应式为：13O2+26H2O+52e-═4OH-

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