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【题目】化学可以变废为室,利用电解法处理烟道气中的NO,将其转化为NH4NO3的原理如下图所示,下列说法错误的是

A. 该电解池的阳极反反为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

B. 该电解池的电极材料为多孔石墨,目的是提高NO的利用率和加快反应速率

C. NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力,有利于电解的顺利进行

D. 为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质AHNO3

【答案】D

【解析】

A.根据装置图可知:在阳极NO失去电子,被氧化产生NO3-,该电极反应式为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+A正确;

B.电解池中电极为多孔石墨,由于电极表面积大,吸附力强,因此可吸附更多的NO发生反应,因而可提高NO的利用率和加快反应速率,B正确;

C.NH4NO3的稀溶液中自由移动的离子浓度比水大,因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增强导电能力,有利于电解的顺利进行,C正确;

D.在阳极NO被氧化变为NO3-,电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+;在阴极NO被还原产生NH4+,电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O,从两个电极反应式可知,要使电子得失守恒,阳极产生的NO3-的物质的量比阴极产生的NH4+的物质的量多,总反应方程式为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,为使电解产物全部转化为NH4NO3,要适当补充NH3D错误;

故合理选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组设计实验探究H2S的性质。实验室用硫化亚铁(难溶块状)与盐酸反应制备硫化氢。他们设计装置如图所示

回答下列问题

(1)停止A中反应的操作是________________

(2)试制X可能是______(填代号)。

(a)氢氧化钠溶液 (b)硝酸 (c)饱和NaHS溶液 (d)氯化铁溶液

(3)写出A中发生反应的离子方程式:_________________

(4)E中产生浅黄色沉淀,则氧化性:Cl2____ S(“>”“<”“==”)。

(5)若观察到D中紫红色溶液变为无色溶液,则表明H2S具有的性质有_____(填代号)。

(a)酸性 (b)氧化性 (c)不稳定性 (d)还原性

(6)为了证明F中有Fe2+生成,取少量F中溶液于试管微热溶液,冷却,向试管中滴加下列试剂中的____。(填代号)

KSCN 溶液 ②酸化的双氧水 ③酸性高锰酸钾溶液 ④氢氧化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NHNH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:

(1)过程:加NaOH溶液,调节pH9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。

用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:______________________________________

(2)过程:在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:

第一步反应是________反应(选填放热吸热”),判断依据是________

(3)过程:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZMQR皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误的是

A. ZM的最高价氧化物对应水化物均为强酸

B. XYZ三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐

C. 简单离子半径:M Y Q

D. 电解RM2水溶液可得到R单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,表中列出12种元素在周期表中的位置,请回答:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1)这12种元素中,化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号或化学式,下同),得电子能力最强的原子是______,常温下单质为液态的非金属单质是____________

2)失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是________________

3)写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式________。写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式________

4)写出⑨⑩与①形成的化合物中沸点最低的化学式______酸性最强的化学式_______

5)写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式:__________________。②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________

6)用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段,合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)反应I的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑,其中还原剂为_______________,产物Si在周期表中位于_______________,该反应涉及的副反应可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)__________________________________(碳足量)

(2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下:

组分名称

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

HCl

BCl3

PCl3

质量分数

0.545

0.405

0.0462

0.0003

0.00193

0.00157

沸点/

57.6

31.8

8.2

-85

12.5

75.5

图中操作X”的名称为______________________PCl3的电子式为________________

(3)反应IV的化学方程式为SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl,若向一2L恒容密闭容器中投入1molSiCl41molNH36min后反应完全,则06min内,HCl的平均反应速率为__________mol/(L·min)。反应III的与IV产生的气体相同,则反应III化学方程式为__________________。反应III中的原料气H2O2在碱性条件下可构成燃料电池,其正极反应的电极方程式为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将久置在空气中的锌粒投人稀硫酸中,测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线如图所示。下列推论不正确的是( )

A.O→a段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应,所以未产生气体

B.b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高

C.c时刻反应生成的H2的量最多

D.c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H+ )减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C代表3种元素。请填空:

(1)A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反,写出该原子价电子的电子排布图:_______________________________,核外电子运动状态有_______种。

(2)B是原子序数为35的元素,其原子中电子占有的最高能层是___________,B_________种能量不同的电子。

(3)C元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,C元素基态原子的电子排布式为_________________,其单质在一定条件下能与浓硫酸反应,试写出该反应方程式:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】300 mL恒容密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:下列说法不正确的是(  )

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10-5

A. 上述反应为放热反应

B. 在25 ℃时,反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

C. 在80 ℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v<v

D. 在80 ℃达到平衡时,再次充入一定量的Ni(CO)4气体再次平衡后, CO的体积分数增大,平衡常数减小

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