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【题目】“五一”节后,小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。

[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?

[提出猜想]小丽的猜想:NaOH溶液部分变质。你的新猜想:_____________

[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中的内容填写空格:

实验步骤

现象

结论

取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。

___________________

NaOH溶液部分变质。

假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象是:_______________________

[实验反思]

(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是___(填序号)

(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用___________替代。

[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是______________

【答案】全部变质 产生白色沉淀,滴入酚酞后,溶液变红色 开始时出现白色沉淀,然后在加酚酞溶液,没有变色现象 ③④ 硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液) 应密封保存

【解析】

根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,而氢氧化钠和氯化钙反应生成氢氧化钙和氯化钠,氢氧化钙微溶于水,溶液仍为碱性进行分析。

[提出猜想]因为氢氧化钠容易和二氧化碳反应,所以放置很久的话,容易得到的猜想为氢氧化钠全部变质;

[实验探究]碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氢氧化钠和氯化钙反应生成氢氧化钙和氯化钠,前者反应后为中性,后者反应后为碱性,所以结论为部分变质,则现象为产生白色沉淀,滴入酚酞后,溶液变红色;若氢氧化钠全部变质,则实验现象为开始时出现白色沉淀,然后在加酚酞溶液,没有变色现象;

1)因为要区别是否含有氢氧化钠,即溶液是否具有碱性,所以不能加入氢氧化钙或氢氧化钡,故选③④;

2)检验溶液中是否含有氢氧化钠,可以利用硫酸铜溶液,二者相遇会有蓝色沉淀生成;或利用铵盐和碱反应时,可以产生刺激性气味的气体氨气;因此可以使用硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液);

(3)因为氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应,所以应密封保存。

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Z

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