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    根据锂元素在周期表中的位置，下列判断中错误的是（　　）
    A．它的单质与水反应比钠剧烈
    B．原子半径比钠小
    C．它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同
    D．它的单质是强还原剂
    A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与水反应的越来越剧烈，则Na与水比Li与水反应剧烈，故A错误；
    B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Li的原子半径比钠小，故B正确；
    C．Li的阳离子的最外层电子数为2，钠离子的最外层电子数为8，二者不相同，故C错误；
    D．碱金属元素最外层都只有1个电子，发生化学反应时易失去电子而表现强还原性，故D正确．
    故选AC．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据锂元素在周期表中的位置，下列判断中错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有下列短周期元素性质的有关数据：

    元素编号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    H

    原子半径

    0.037

    0.071

    0.075

    0.082

    0.102

    0.143

    0.152

    0.186

    最高价或最低价

    +1

    －1

    －3

    +3

    －2

    +3

    +1

    +1

    （1）根据元素周期律确定a~h八种元素在周期表中的位置，将他们的元素编号填入下表相应的空格内。

    ⅠA族

    ⅡA族

    ⅢA族

    ⅣA族

    ⅤA族

    ⅥA族

    ⅦA族

    0族

    第一周期

    第二周期

    第三周期

    （2）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃、易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。

         ①氢化铝锂极易不解，可得三种产物，请写出其水解的反应方程式：            。

    ②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，该还原剂的化学式是：          。

    （3）一种离子化合物A由a和c两种元素组成，两元素的原子个数比为5:1，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式：            。

    A物质与水反应生成一种碱和一种无色气体，写出有关化学方程式：                  

     。该反应中的还原剂为：                  。

    （4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。d的单质晶体熔点为2573K，沸点为2823K，硬度大，则属于             晶体。某同学猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，则B的熔、沸点应         （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是                        .

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年江苏省扬州市邗江中学高一（下）期中化学试卷（A卷）（解析版） 题型：选择题

    根据锂元素在周期表中的位置，下列判断中错误的是（ ）
    A．它的单质与水反应比钠剧烈
    B．原子半径比钠小
    C．它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同
    D．它的单质是强还原剂

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    科目：高中化学 来源：0110 期中题 题型：不定项选择题

    根据锂元素在周期表中的位置，下列判断中错误的是
    [     ]
    A．它的单质与水反应比钠剧烈
    B．原子半径比钠小
    C．它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同
    D．它的单质是强还原剂

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