工业上以锂辉石(.含少量Ca.Mg元素)为原料生产碳酸锂.其部分工艺流程如下: 已知:① ②某些物质的溶解度()如下表所示. T/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 (1)从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示.括号表示加入的试剂.方框表示所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上以锂辉石(，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①

②某些物质的溶解度()如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
S(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出A1₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。

（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。

（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。

a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

①a中，阳极的电极反应式是。

②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是。

（1）Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al（OH）₃ ↓+3NH₄⁺

（2）Ca（OH）₂（s） Ca²⁺+2OH^-

Mg²⁺

Mg(OH)₂(s)

（3）Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li₂CO₃的损失

（4）①2C1^--2e^-=Cl₂↑

②2Li₂OH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+NH₃+2H₂O

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?西城区一模）工业上以锂辉石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（浓）

250℃-300℃

Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li₂CO₃）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li₂SO₄）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）

增加Ca²⁺、OH^-的浓度，有利于Mg（OH）₂、CaCO₃的析出

．
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是

Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li₂CO₃的损失

．
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下．
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃．
①a中，阳极的电极反应式是

2C1^--2e-=Cl₂↑

．
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是

2Li₂OH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+NH₃+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?崇明县二模）工业上以锂辉石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（浓）

加热

Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
S（Li₂CO₃）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li₂SO₄）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

③从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如图所示：

（1）请依次写出在括号内加入试剂的化学式

HCl

、

NH₃?H₂O

．
（2）请依次写出方框中所得到物质的化学式

AlCl₃

、

Al（OH）₃

．
（3）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是

Al₂O₃+6H⁺=Al³⁺+3H₂O

．
（4）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）

增加Ca²⁺、OH^-的浓度，有利于Mg（OH）₂、CaCO₃的析出

．
（5）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是

Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li₂CO₃的损失

．
（6）氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料．写出用氧化铝炼铝的化学方程式：

2Al₂O₃（熔融）

通电

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）

通电

4Al+3O₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

(10分)工业上以锂辉石(，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①

②某些物质的溶解度()如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
S(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出A1₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。

（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。

（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。

a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

①a中，阳极的电极反应式是。

②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是。

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科目：高中化学 来源：黄冈中学2010届高三6月适应性考试理综能力测试化学A卷 题型：实验题

工业上以锂辉石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ + H₂SO₄(浓)Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

T/℃	20	40	60	80
S(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是 ______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃写出生成滤渣2反应的离子方程式：

。

（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。

（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。

①将粗产品Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是。

②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液生成Li₂CO₃反应的化学方程式是。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省无锡市高三第二次考试化学试卷 题型：填空题

（10分）工业上以锂辉石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ +H₂SO₄（浓） Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
S(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。

向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释）。

（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是

。

（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。

a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

① a中，阳极的电极反应式是。

② b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是。

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