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    11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．H2SO4（稀）$→_{△}^{Cu}$SO2$\stackrel{少量氨水}{→}$NH4HSO3$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH4）2SO3
    B．NH3$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    C．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中放置}{→}$Fe（OH）3
    D．Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{足量盐酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{△}{→}$无水AlCl3

    分析 A．稀硫酸和铜不反应；
    B．氨气在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸；
    C．铁和氯气反应生成氯化铁；
    D．氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝．

    解答 解：A．稀硫酸和铜不反应，可用浓硫酸在加热条件下与铜反应，二氧化硫与少量氨水反应生成（NH4）2SO3，故A错误；
    B．氨气在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸，转化关系正确，故B正确；
    C．氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，故C错误；
    D．氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝，加热溶液不能得到无水AlCl3，应在浓盐酸作用下加热，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握物质的性质以及反应条件，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物以SiCI4为主，其对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量热量．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如图：
    已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
    （1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈．
        ②已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol　　
               SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
    则SiCl4被H2还原制备硅的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
    （2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑．
    （3）过滤②的滤渣A的化学方程式为Fe（OH）3，接着往滤渣中加20%NaOH调节pH=12.5，控制温度70℃时，滤渣B的主要成分的化学式为Mg（OH）2，控制温度70℃的目的是确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）2溶解度越小）．
    （4）滤液③经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关Na2S溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，SO2、Cl-  K+、HCO3-可以大量共存
    B．和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2-+Fe3+═Fe2++S
    C．和少量盐酸反应的离子方程式：S2-+H+═HS-
    D．1L0.1mol•L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（　　）
    ABCD
    向一定量铁粉中滴加稀盐酸向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉加热一定量高锰酸钾固体向一定量氢氧化钠
    溶液中滴加稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究．
    【查阅资料】
    （1）Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应．
    【猜想】
    Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
    Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
    Ⅲ：固体为NaOH
    Ⅳ：固体为Na2CO3
    【实验探究】
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量固体于试管中，加水振荡，
    直至完全溶解．
    无气泡产生
    猜想Ⅰ不成立
    ②取少量①中的溶液于试管中，
    滴加CaCl2溶液．
    产生白色沉淀
    证明有Na2CO3存在
    ③
    取少量①中的溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液．
    酚酞试液变红
    证明有NaOH存在
    综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的．
    【反思评价】固体Na2O2应密封保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
    A．纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应制备Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH?=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    C．铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2H++2e-=H2↑
    D．向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色 2Ag++S2-=Ag2S↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．某学生在实验室用一定量的铜与足量的硝酸反应，收集到标准状况下NO、NO2和N2O4的混合气体共aL．若将上述混合气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中恰好被完全吸收．下列分析错误的是（　　）
    A．11.2L＜a＜22.4L
    B．若a=16.8L，V（N2O4）=5.6L
    C．若a=16.8L，n（NaNO2）：n（NaNO3）=4：1
    D．若混合气体与NaOH溶液反应只生成一种盐，则n（NO）=0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．ZY、ZW的水溶液都显酸性
    B．原子半径大小：W＞R＞X，离子半径大小：Z+＞R2-＞W-＞Y-
    C．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W＞R
    D．Z、X两种元素形成的Z2X、Z2X2为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）
    A．对应简单离子半径：W＞X
    B．对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
    C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
    D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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