Question

化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe₂0₃和Si0₂）的性质，进行如下实验：

（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是

 

；
（2）沉淀A中一定含有

 

，该物质属于

 

（填“酸性”或“碱性”）氧化物；
（3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈

 

（填“黄色”或“红色”）；
（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe（OH）₃的离子方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）分离不溶物与溶液的操作方法为过滤；
（2）氧化铁与盐酸反应，二氧化硅不溶于盐酸，过滤后得到的沉淀A为二氧化硅；二氧化硅能够与强碱反应生成盐和水，所以二氧化硅为碱性氧化物；
（3）滤液中含有铁离子，铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁；
（4）铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此写出反应的离子方程式．

解答：解：（1）铁矿石的主要成分为Fe₂0₃和Si0₂，加入足量盐酸后，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅为难溶物且不与盐酸反应，可以通过过滤的方法分离，
故答案为：过滤；
（2）二氧化硅不与盐酸反应，所以过滤后得到的沉淀A为SiO₂；二氧化硅能够与强碱溶液反应生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，
故答案为：SiO₂；酸性氧化物；
（3）滤液中含有铁离子，铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，
故答案为：红色；
（4）步骤Ⅱ为铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，
故答案为：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

点评：本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，主要涉及了铁的氧化物、氢氧化物的性质、铁离子的检验方法、酸性氧化物的概念等知识，试题有利于培养学生的分析、理解能力．