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    在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入amolA，发生反应：2A（g）?B（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolA，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）
    A、相对平均分子质量增大B、A的转化提高C、V正增大，V逆减小D、反应放出的总热量大于原来的2倍
    分析：根据容积的体积固定，达平衡后再向容器中充入amolA，相当于增大了压强；
    A、由于增大了压强，平衡向右移动，气体总质量不变，混合气体的物质的量减少；
    B、由于增大了压强，平衡向右移动，A的转化提高；
    C、由于增大了压强，V正增大，V逆增大；
    D、根据物质的物质的量与热量成正比．
    解答：解：容积固定，达平衡后再向容器中充入amolA，相当于增大了压强；
    A、由于增大了压强，平衡向右移动，气体总质量不变，混合气体的物质的量减少，所以相对平均分子质量增大，故A正确；
    B、由于增大了压强，平衡向右移动，A的转化提高，故B正确；
    C、由于增大了压强，V正、V逆都增大，故C错误；
    D、再次达到平衡后，与原平衡比较，反应的A的物质的量大于原来的2倍，则反应放出的总热量大于原来的2倍，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查压强对化学平衡的影响，注意容器容积不变，气体物质的量增大压强增大，注意选项D的理解，本题难度中等．
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    甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系
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    请回答下列问题：
    （1）C溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
     （用离子符号表示）．
    （2）一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体，可放出18.44KJ热量，则该反应的热化学方程式为
     

    （3）在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：
     
    ，反应达平衡犹态时甲气体的转化率为
     
    ，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
     
    （任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2molA气体、2mol乙气体，则此时化学平衡将
     
    移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
    （4）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
     
     （填“增大“、“减小“或“不变”），Ksp（M）将
     
     （填“增大“、“减小“或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有关该反应的描述正确的是（　　）精英家教网
    A、在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B、由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小C、图2中0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（NO2）的变化曲线为dD、图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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