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    3．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
    B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
    C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
    D．它们与氢气加成反应后的产物具有不同的沸点

    分析 A．物质具有的能量越低越稳定；
    B．若生成物相同，反应物的能量高，则放出的热量多；
    C．加压平衡箱物质的量减小的方向移动；
    D．反-2-丁烯和顺-2-丁烯与氢气加成生成同一种物质．

    解答 解：A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯放热，说明反-2-丁烯能量低，更稳定，故A错误；
    B．等量的顺-2-丁烯具有更高的能量．所以顺-2-丁烯燃烧热更大，故B正确；
    C．该反应反应前后物质的量相等，加压对顺、反2-丁烯的转化无影响，降温则是有利反-2-丁烯的生成，故C错误；
    D．反-2-丁烯和顺-2-丁烯与氢气加成都生成丁烷，所以二者与氢气加成反应后的产物具有相同的沸点，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡及其影响、反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确反应热与焓变的关系为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列仪器垫石棉网加热的是（　　）
    A．燃烧匙B．烧杯C．量筒D．试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．
    已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小．
    （1）根据图1数据，写出反应的化学方程式A+2B?2C；
    （2）此反应平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）．{c}^{2}（B）}$．
    （3）该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：
    ①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是升高温度．
    ②A的转化率最大的一段时间是t2～t3．
    ③各阶段的平衡常数如表所示：
    t2～t3t4～t5t5～t6
    K1K2K3
    则K1、K2、K3之间的关系为：K1＞K2=K3（选用“＞”、“＜”或“=”连接）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在t℃时，Agl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-13，下列说法不正确的是（　　）
    A．在t℃时，Agl的Ksp=2.5×10-15
    B．图中b点有碘化银晶体析出
    C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点
    D．在t℃时，反应AgBr（s）+I-（aq）?Agl（s）+Br-（aq）的平衡常数K=200

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．在一定温度下，在2L容器中a mol SO2和b mol O2，反应达平衡时有c mol SO2发生了反应，试填写下列空白：
    （1）生成cmol SO3；
    （2）O2的转化率为$\frac{c}{2b}$×100%；
    （3）平衡时容器内气体总物质的量为a+b-$\frac{c}{2}$mol；
    （4）达到平衡时c（SO2）=$\frac{a-c}{2}$  mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
    （1）①SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），SNCR-SCR流程中发生的主要反应有：
    4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；
    6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ•mol-1；
    6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ•mol-1；
    反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H=+179.8 kJ•mol-1
    ②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl；
    （2）氨气易液化，便于储运①若在恒温恒容的容器内进行反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+94.4kJ/mol，下列表示该反应达到平衡状态的标志有BC（填字母序号）
    A．容器中混合气体的密度保持不变
    B．NH3（g）百分含量保持不变
    C．容器中混合气体的压强保持不变
    D．有3个H-H键生成同时又1个N≡N键生成
    ②其他条件相同时，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示．在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高，且Ru比Fe的催化能力更强．

    （3）如图2表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液组成的既能提供能量又能实现氮固定的新型电池．请写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-═2NH4+；生产中可分离出的物质A的化学式为NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温常压下在可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分别充有等体积的二氧化氮（已建立了平衡：2NO2?N2O4；△H＜0．）和空气，现分别进行下列两个实验：
    ①将两容器置于沸水中加热；②在活塞上都加2千克的砝码．
    在以上两情况下，甲和乙容器中气体体积大小的比较，正确的是（　　）
    A．①甲＞乙②甲＞乙B．①甲＞乙②甲＜乙C．①甲＜乙②甲＞乙D．①甲＞乙②甲=乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注．大众车尾气中常含有大里氮氧化物．通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质．大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动．

    Ⅰ、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如图，写出NiO电极的电极反应式NO+O2--2e-=NO2；
    Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    （1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）++H2O（l）△H=-87.0kJ/mol；
    （2）恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），2分钟后达到平衡．此时NH3的浓度为0.8mol/L，则CO2的反应速率为0.05mol/（L•min），NH3的转化率是20%．
    Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：
    反应a：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）
    反应b：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
    反应c：4NH3（g）+6NO2（g）═5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）
    （1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图2所示．下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有增加NH3或NO2或N2或O2的浓度、升高温度、增大压强等（任写2种）
    （3）恒温恒容条件下，反应b达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2，在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物属于下列分散系中的（　　）
    A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体

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