练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）
    A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
    B．已知C(石墨,s) ===C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
    D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
    2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        则  △H1＞△H2
    C

    试题分析：A项放热反应只能说明反应物的能量高于生成物得能量，不能说明SO2的能量一定高于SO3的能量；B项△H＞0，说明石墨的能量低，更稳定；C项正确；D项反应生成二氧化碳放出的热量多，因为放热有负值，所以△H1<△H2。
    点评：一般物质的能量越高，越不稳定。本题属于简单题。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
    A．该反应为放热反应
    B．该反应为吸热反应
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．该反应只有在加热条件下才能进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1
    Hg（l）+O2（g）=HgO（s）              △H=-90.8kJ·mol-1
    则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
    A．-259.7 kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1
    C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）氨在国民经济中占有重要地位。
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
    ①工业合成氨的热化学方程式是_______。
    ②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
    ③已知：

    1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T / ℃
    		165
    		175
    		185
    		195
    K
    		111.9
    		74.1
    		50.6
    		34.8
    ①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是_______。

    ③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)       △H = -57.3kJ／mol
    已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)              △H ="-" Q1kJ／mol
    1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)             △H ="-" Q2kJ／mol
    HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                        △H ="-" Q3kJ／mol
    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(    )
    A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是                                                  （　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
    C．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
    D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是

    A. 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E和E均减小
    B. 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小
    C. 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
    D. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L·s

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol-1
    ②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol-1
    则下列说法正确的是（   ）
    A．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）="===" CO2（g）+H2（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol-1
    B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
    C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
    D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）="===" H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图所表示的反应是吸热反应的是      

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案