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    12．《天工开物》中有关炼铁方法的记载是“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三．凡山林无煤之处，锻工先选择坚硬条木，烧成火墨，其炎更烈于煤．即用煤炭．也别有铁炭一种．取其火性内攻，焰不虚腾者，与炊炭同形而分类也．”．下列有关说法错误的是（　　）
    A．用炭炽铁，炭是还原剂B．炽铁用炭，煤炭占17%
    C．火墨燃烧温度比煤高D．炽铁不能用炊炭

    分析 在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此解题．

    解答 解：A．炭化合价升高，是还原剂，故A正确；
    B．炽铁用炭，煤炭与木炭为17：13，故B错误；
    C．烧成火墨，其炎更烈于煤说明火墨燃烧温度比煤高，故C正确；
    D．炽铁用煤炭，不能用炊炭，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化石燃料与基本化工原料以及氧化还原反应等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色．现有下列五种物质：①SiO2、②HF、③NaHCO3、④Na2O2、⑤硅胶，请按要求填空（填序号）：
    （1）可用作食品干燥剂的是⑤．
    （2）可用来制造光导纤维的是①．
    （3）可用来刻蚀玻璃的是②，此反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
    （4）可用作呼吸面具中供养剂的是④，此反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2）．用浓盐酸溶解钛铁矿去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42-等），调节溶液的pH并加热，过滤得TiO2和滤液．控制反应温度在95℃左右，向滤液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4．再将FePO4与Li2CO3和H2C2O4一起煅烧，可制取LiFePO4．有关数据如下表所示：
     化合物 Fe（OH）2  Fe（OH）3 FePO4 Fe3（PO4）2
     Ksp近似值 10-17 10-38 10-2210-36
    （1）FeTiO3中Ti的化合价为+4，盐酸与FeTiO3反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．检验溶液中Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，不显血红色，再加入过氧化氢，溶液显血红色．
    （2）为提高FePO4的产率，根据上述制备方法和表中数据，应采取的正确措施是d（填正确答案的标号）．
    a．不加H2O2        b．调节溶液pH至5
    c．降低反应温度       d．增大NH4H2PO4的用量
    （3）磷的含氧酸H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为一元酸；在LiFePO4中的化学键有离子键、共价键，在制备LiFePO4的过程中加入H2C2O4的作用是还原FePO4．
    （4）LiFePO4可作锂电池的电极材料．充电时，Li+从LiFePO4晶格中迁移出来，部分LiFePO4转化为Li1-xFePO4，则阳极的电极反应式为LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+．
    （5）电化学还原TiO2是获取金属钛的常用方法．采用熔融盐作电解质，用石墨做阳极，总反应为TiO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Ti+O2↑．
    ①电解过程中，阳极不断被消耗而需要定期更换，其原因是2O2--4e-═O2↑，C+O2=CO2（用反应式表示）．
    ②电解由含80%FeTiO3的钛铁矿制取的TiO2得到12Kg金属钛，已知电流效率为76%，则至少需要该种钛铁矿62.5kg．（电流效率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2015年国际十大环境新闻之一是“《巴黎协定》”；降低碳排放，明确全球升温控制在2℃内的目标，下列有关二氧化碳的说法不正确的是（　　）
    A．二氧化碳是一种弱电解质
    B．金属钠着火不能用液态二氧化碳灭火
    C．二氧化碳和水经“人工树叶”合成燃油，可实现由太阳能转变为化学能
    D．用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，有利于遏制白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．利用酸性含锰废水（主要锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（Mn）纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．工业流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH值如下表
    金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
    开始沉淀的pH7.53.25.28.8
    沉淀完全的pH9.73.76.410.4
    回答下列问题：
    （1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （2）过程②中，所得滤渣W的成分是Fe（OH）3和过量的MnO2．
    （3）过程③中，调pH=6.4目的是使Cu2+ 完全沉淀为Cu（OH）2．
    （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化钠晶体（CuCl2•2H2O）．
    （6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图所示，据图中信息，你选择的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高．

    （7）从滤液C可得到的副产品是NH4Cl（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．为减少环境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料
    B．优良的催化剂可以降低反应温度，起到节能效果并提高反应物的转化率
    C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率
    D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂载体等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）写出过氧化钠（Na2O2）电子式．
    （2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （4）配平氧化还原反应的离子方程式2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．水电离的c（ H+）=1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
    B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
    C．在c（OH-）：c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+
    D．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．d点对应的食盐水pH=6，呈中性
    B．向a点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c（Na+）=c（CH3COO-）
    C．T℃时，0.05mol/LBa（OH）2溶液的pH=11
    D．a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同

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