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    能正确表示下列化学反应的离子方程式是

    A．稀盐酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

    B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ =Ba2++H2O+CO2↑

    C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag

    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    AC

    【解析】

    试题分析：A．稀盐酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，正确；B．醋酸是弱酸，写化学式，错误；C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，正确；D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，错误；选AC。

    考点：考查离子方程式的正误判断。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省东莞市三校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：

    （1）生成D的反应速率 。

    （2）B的平衡浓度为 。

    （3）A的转化率为 。

    （4）该温度下的平衡常数K＝ 。

    （5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率 。(填“增大”或“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)未知物A的实验式和分子式都是C2H6O。A的红外光谱图如图(a)，未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图(b)，峰面积之比是1∶2∶3。

    (1)未知物A的结构简式为________。

    (2)未知物A________(“能”或“不能”)萃取碘水中的碘。

    (3)在质谱图中，A的最大质荷比是________。

    (4)A中________(“有”或“没有”)手性碳原子。

    (5)根据“基团理论”， A中的基团名称是________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于烃的命名正确的是：

    A．4—甲基—4,5—二乙基己烷 B．3—甲基—2,3—二乙基己烷

    C．4,5— 二甲基—4—乙基庚烷 D．3,4— 二甲基—4—乙基庚烷

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关有机物的说法中正确的是：

    A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；

    B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；

    C．所有的有机物都很容易燃烧；

    D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省东莞市三校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体说法正确的是

    A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．可用丁达尔效应区别这两种物质

    C．能用过滤的方法将它们分离 D．都呈红褐色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡状态所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO2

    I

    650

    4

    2

    1.6

    1.6

    5

    II

    900

    2

    1

    0.5

    0.5

    3

    ①对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是

    A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

    B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

    C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

    D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

    ②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）= ；

    ③实验II条件下反应的平衡常数K= (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为 。

    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向 方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）

    ⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是 。

    A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量

    C．CO的转化率 D．H2O的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10)

    A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀

    C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省蒙自市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293．23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是

    A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293．23 kJ·mol－1 。

    B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293．23 kJ·mol－1 。

    C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。

    D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。

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