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    20．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）?2NO2（g）和3O2（g）?2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（　　）
    A．α1、α2均减小，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均减小
    C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小

    分析 在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，在体积不变的情况下，相当于增大压强，由此分析解答．

    解答 解：在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，在体积不变的情况下，相当于增大压强，对反应N2O4（g）?2NO2（g），增大压强平衡逆向移动，所以α1减小，而反应3O2（g）?2O3（g）增大压强，平衡正向移动，所以α2增大，但平衡时反应物和生成物的浓度都原平衡的浓度大，则c1、c2均增大，故选C．

    点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学平衡移动原理和分析方法是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的说法错误的是（　　）
    A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
    B．无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定有SO42-
    C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干
    D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有一种有机物X的键线式如图所示．
    （1）X的分子式为C8H8．
    （2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是．
    （3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是．
    （4）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于可逆反应  2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0下列图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如图所示．

    （1）写出酸浸过程中的一个离子方程式MgO+2H+=Mg2++H2O；或CaO+2H+=Ca2++H2O；或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、玻璃棒
    （2）沉淀Ⅰ的成分是SiO2（写化学式）．写出它的一个用途制取（水）玻璃、光纤等．
    （3）沉淀Ⅱ的成分是CaCO3、Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）从滤液中能回收的物质有NaCl、Na2CO3、NaHCO3．
    （5）写出碱式碳酸镁700℃煅烧产生氧化镁的化学方程式Mg2（OH）2CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于氡的稳定同位素222Rn，下列说法正确的是（　　）
    A．核内质子数与中子数之差为136
    B．氡元素位于元素周期表中第六周期Ⅷ族
    C．氡气的分子式为Rn2
    D．氡元素性质稳定，很难与其他元素化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
    BaSO4（s）+4C（s） $\stackrel{高温}{?}$ 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571kJ•mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s） $\stackrel{高温}{?}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226kJ•mol-1     ②
    （1）反应C（s）+CO2（g） $\stackrel{高温}{?}$ 2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
    （2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S，在Na2S水溶液中c（Na+）与c（S-2）的关系是C．（填字母）
    A．c（Na+）=2c（S2-）   B．c（Na+）＜2c（S2-）
    C．c（Na+）＞2c（S2-）        D.2c（Na+）＞c（S2-）
    （3）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
    [Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，溶液中 c（H2CO3）=l.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-+H+ 的平衡常数K1=4.17×10-7．（保留两位有效数字）（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氢原子数是0.1NA
    B．标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NA
    C．10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NA
    D．标准状况下，11.2L CO和 NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5NA

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