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    【题目】下列关于油脂的说法正确的是（ ）
    A.羧酸与醇生成的酯就是油脂，沾有油脂的试管可使用纯碱溶液洗涤
    B.油的熔点低，脂肪的熔点比油的还低
    C.天然油脂都是单甘油酯
    D.植物油兼有酯类和烯烃的性质

    【答案】D
    【解析】 油脂可由高级脂肪酸和甘油反应制备，所以A项错误，脂肪的熔点比油的熔点高，所以B项错误，天然油脂绝大多数是混合物，既有单甘油酯也有混甘油酯，所以C项错误，植物油含碳碳双键，因此兼有酯类和烯烃的性质，所以D项正确。

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    【题目】在人体内NO是心血管系统中传播信息的分子，能调节血压、控制血流、抵御感染、传输信息等。下列关于NO的叙述正确的是（ ）

    A. NO是一种有毒的气体

    B. NO是一种红棕色气体，易溶于水

    C. 常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合

    D. NO可由氮气和氧气在点燃条件下直接化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1998年江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是 （ ）
    A.猪油是天然有机高分子化合物
    B.猪油是高级脂肪酸甘油酯
    C.猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红
    D.猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是

    A. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱

    B. 元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱

    C. 元素的单质与酸反应置换出氢的难易

    D. 元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示：

    含氧酸

    次氯酸

    磷酸

    硫酸

    高氯酸

    结构式

    Cl﹣OH

    非羟基氧原子数

    0

    1

    2

    3

    酸性

    弱酸

    中强酸

    强酸

    最强酸

    已知：亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出：
    ①H3PO3的结构式为 ， H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为；
    ②H3AsO3的结构式为 ， 在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2﹣与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置 ．
    （2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是（填化学式），原因是 ．
    （3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型 ， 灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 ．
    （4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

    A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

    A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液

    C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，它们都是重要的化工原料．
    （1）已知CO的燃烧热△H为﹣283kJmol﹣1 ， CO （g）+2H2 （g）CH3OH （1）；△H=﹣129kJmol﹣1 ， 欲求出CH3OH的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为 ． （反应热直接用△H表示）．
    （2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2O的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJmol﹣1 ， 反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数（H2O） 如图所示．

    ①Q（填“＞”或“＜”），五个容器中肯定处于非平衡状态的是
    ②t1时刻时，容器a中正反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率．
    ③Td℃时，该反应的平衡尝试K= ．
    ④欲提高H2的转化率，可采取的措施有（写出两种）．
    （3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．
    ①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1，则所得溶液的pH=[常温下 K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2 （HCO3﹣）=5x 1O﹣11]．
    ②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 ， 将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是 ．

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