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    (10分)某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又作了如下的分析：
    ①取少量溶液，用PH试纸检验，得PH="1" 可知该溶液有强酸性
    ②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成.
    ③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成
    可得出结论：原溶液中一定有___________离子；
    一定没有              离子；可能有__________离子
    写出步骤②的离子反应方程式:_____________________________
    写出步骤③的离子反应方程式:_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （5分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是            。

    （2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明pH试纸的使用方法：                                         

                                                                              

    （3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________                            。

    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。   

                                                                                   

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏高三上学期期末考试（理综）化学部分 题型：实验题

    (本题共14分) （每空2分）  工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                         。

    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用           ( 选填序号）

    a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液

    （3）分析上述（2）实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

    装置B中试剂的作用是                    

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是                     （用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于              （选填序号）。

       a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有Q气体，预计实验现象是                                     。

    （7）如果气体Y中含有H2气体，预计实验现象是                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省佛山市高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3- 、Cu2+ 、Cl—等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又作了如下的分析：

    ① 取少量溶液，用PH试纸检验，得PH=1 可知该溶液有强酸性

    ② 重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成.

    ③ 将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成

    可得出结论：原溶液中一定有___________离子；

    一定没有               离子；可能有 __________离子

    写出步骤②的离子反应方程式:_____________________________

    写出步骤③的离子反应方程式:_____________________________

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+ 、Cl—等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又作了如下的分析：

    ① 取少量溶液，用PH试纸检验，得PH=1 可知该溶液有强酸性

    ② 重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成.

    ③ 将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成

    可得出结论：原溶液中一定有___________离子；

    一定没有              离子；可能有 __________离子

    写出步骤②的离子反应方程式:_____________________________

    写出步骤③的离子反应方程式:_____________________________

     

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