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    【题目】根据 2015 年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是

    A. N2 B. CO2 C. H2 D. O2

    【答案】B

    【解析】根据二氧化碳是温室气体解答。

    氮气、氢气和氧气均不会造成温室效应，二氧化碳是温室气体，会导致温室效应，需要减少排放的气体是二氧化碳，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（ ）

    A. 放热反应 B. 吸热反应 C. 有催化剂作用 D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，跟100mL 0.6mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（以下混合溶液的总体积近似看作各溶液体积之和） （ ）

    A. 50mL 0.6mol/L MgCl2溶液

    B. 200mL 0.3mol/L AlCl3溶液与100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的的混合溶液

    C. 70ml 1mol/L NaCl溶液与100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液

    D. 25ml 0.6mol/L HCl溶液 与50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白(填写序号不得分)

    （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________；

    （2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是________（填化学式）：能通过________（写反应的化学方程式）说明。

    （3）实验室制取②的氢化物的化学方程式________

    （4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________（用化学方程式表示）

    （5）比较③与⑥的氢化物，更稳定________（填化学式）

    （6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：________；存在的化学键是________；写出A2B2与水反应的化学方程式______________。

    （7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径_______S2-（填“>”或“＜”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是：①按图所示将实验装置连接好。②在U形管内加入少量红墨水溶液(或品红)。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛有1 g 氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。

    试回答：

    （1）实验中观察到的现象是_________________________。

    （2）该实验中必须进行的一步实验操作是____________________。

    （3）该实验的原理是____________________________________。

    （4）实验中进行的化学方程式是____________________。

    （5）该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的下列各物质中，所含原子个数最多的是 （ ）

    A. HF B. H2O C. N2 D. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应为吸热反应

    B．CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量

    C．该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol

    D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 可用上述蒸馏装置来分离I2的四氯化碳溶液

    B. 蒸馏时温度计水银球位置较低，易得到低沸点的杂质

    C. 可用冷却结晶的方法来提纯含有少量KCl的KNO3固体

    D. 可用苯萃取碘水溶液中的碘，静置分液后，有机层从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度 分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：

    （1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是_____（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是_____（填仪器名称）

    （2）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：_____

    （3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____

    A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    B．定容时，俯视观察刻度线

    C．将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中

    D．没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中

    （4）实验操作过程中，应量取______mL18molL﹣1的浓 H 2SO4溶液．

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