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    12．同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是（　　）
    A．分子数不同B．质子数相同C．氧原子数相同D．气体质量相同

    分析 同温同压下，气体的摩尔体积相等，等体积时，气体的物质的量相等，结合NO和CO气体分子构成解答该题．

    解答 解：同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和CO气体，则二者气体的物质的量一定相等，
    A．根据N=nNA可知，两容器中气体的分子数相同，故A错误；
    B．NO和CO的质子数不同，物质的量相同的二者含有的质子数一定不相等，故B错误；
    C．NO和CO分子中都含有1个O原子，物质的量相等时二者含有氧原子数相同，故C正确；
    D．NO和CO的摩尔质量不同，根据m=nM可知物质的量相等时二者的质量不相等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    9．关于第三周期元素性质的说法正确的是（　　）
    A．镁单质能和冷水发生剧烈的反应B．碱性Mg（OH）2＜Al（OH）3
    C．稳定性SiH4＜HClD．金属性Na＜Mg

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    3．化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生所能紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条   件下水解可生成双酚A和有机酸M．下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是（　　）
    A．1mol L分别与足量NaOH和H2反应，最多可消耗2mol NaOH和8mol H2
    B．双酚A与苯酚互为同系物
    C．与有机酸M含相同官能团的同分异构体还有2种
    D．化合物L、双酚A和有机酸M 均能与溴水发生加成反应

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    20．下列物质中只含共价键的是（　　）
    A．Na2O2B．NH4ClC．H2O2D．Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
    周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1A
    2EFGR
    3BCDH
    （1）这9种元素中    BNa       DAlEC      HCl其中化学性质最不活泼的是Ne（以上均填元素符号）
    （2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Mg＞Al（用元素符号表示）
    （3）F元素简单氢化物的化学式是H2O，H元素跟B元素形成化合物的化学式是NaCl，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
    （4）G元素和H元素两者核电荷数之差是8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1mol甲烷在空气中充分燃烧 释放的热量与1mol碳和2mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是（　　）
    A．前者大于后者B．前者小于后者
    C．两者相等D．没有相关燃烧热数据，无法对比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以铬铁矿（FeCr2O4）为原料利用铝热法冶铁金属铬的主要流程如图所示．

    （1）铬酸（H2Cr2O7）可用于彩色玻璃的生产中，则CrO3属于酸性氧化物（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）．
    （2）步骤Ⅱ焙烧时发生反应的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
    （3）步骤Ⅲ滤渣的主要成分为Fe2O3（填化学式）．
    （4）为防止步骤Ⅳ中形成Cr（OH）3胶体，采用将硫粉分次加入的方法，其目的是减慢（填“加快”或“减慢”）反应速率；步骤Ⅳ反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4．
    （5）步骤Ⅵ煅烧的化学方程式为2Cr（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Cr2O3+3H2O．
    （6）为了使反应自动进行，Ⅶ中加入的“发热剂”可以是a（填字母）．
    a．KClO3       b．NaCl      c．Al2O3        d．碱石灰
    （7）某工厂用该工艺冶炼金属铬时，10t的混料中铬铁矿的含量为67.2%，步骤Ⅰ铬的损耗率为5%，步骤Ⅱ铬的损耗率为8%，其余各步铬的损耗率为5%，则最终得到铬的质量为2.59（保留两位小数）t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A．C（CH3）4              1，1，2，2-四甲基甲烷
    B．     1，3，4-三甲苯
    C．CH3CH2CH（OH）CH3   2-丁醇
    D．CH3CH2CH2Br           溴丙烷

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    2．乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图．请回答下列问题．

    （1）乙烷的燃烧热△H=-1560kJ/mol．
    （2）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量少（填“多”或“少”）．
    （3）根据图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．
    （4）二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的CO2较少．

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