【题目】某研究小组按下列路线合成非甾体抗炎、抗过敏药物乙氧苯柳胺，工业上可通过分馏煤焦油获得A。
已知：R－Cl＋R'－OH
R－O－R'＋HCl；
请回答：NH2
（1）反应B→C的类型是__________，化合物D中含氧官能团的名称______。
（2）下列说法正确的是_________。
A 化合物C加入过量溴的四氯化碳溶液中，能产生白色沉淀
B 化合物D能发生加成、取代、氧化反应、缩聚反应
C 实现D→E的转化应加入过量Na2CO3溶液
D 乙氧苯柳胺的分子式是C15H15NO3
（3）化合物E的结构简式是__________。
（4）化合物D能与许多物质反应，如：化合物D与足量NaOH溶液反应生成有机物X，请写出少量CO2通入X溶液中发生反应的化学方程式__________。
（5）写出化合物Y（C8H11NO）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_______。
1H－NMR谱和1R谱检测表明：
①分子中有4种不同化学环境的氢原子。
②分于中含有苯环，没有羟基。
（6）结合题目信息，设计以B和CH3CH2OH为原料制备化合物Y的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。
【答案】取代反应或水解反应都给分 酚羟基（羟基）和羧基 BD 
＋CO2＋H2O 
＋ NaHCO3。 
、
【解析】
分馏煤焦油获得A，A和氯气反应生成B，B和水在催化剂，高温高压下，说明C为苯酚，推出B为氯苯，A为苯，A到B是取代反应，B到C为取代反应，C和二氧化碳反应，D变为E，E和Y反应得到乙氧苯柳胺，Y分子式C8H11NO，根据乙氧苯柳胺的结构，Y的结构为
，则E的结构为，C到D为加成反应，D的结构为
。
根据图中信息，
进行消化反应得到对硝基氯苯，在二氧化锰作用下和乙醇反应生成
，在硫化钠作用下反应得到Y。
⑴根据上面分析得到B为氯苯，C为苯酚，因此B→C的类型是取代反应，化合物D为，D中含氧官能团的名称羧基和酚羟基，故答案为：取代反应或水解反应；酚羟基（羟基）和羧基。
⑵A选项，苯酚易溶于四氯化碳，溴也易四氯化碳溶液，苯酚和溴反应生成的三溴苯酚也易溶于四氯化碳中，因此这看不到白色沉淀，故A错误；
B选项，化合物D()有苯酚发生加成，有羧基发生酯化反应也叫取代反应，有酚羟基容易被氧化而发生氧化反应，有羧基和酚羟基发生缩聚反应，故B正确；
C选项，变为，只是—COOH变为—COONa，因此只能加NaHCO3溶液才能实现，加过量碳酸钠—COOH，酚羟基—OH都会变，相应基团为—COONa，—ONa，故C错误；
D选项，根据结构简式数出乙氧苯柳胺的分子式是C15H15NO3，故D正确。
综上所述，答案为BD。
⑶化合物E的结构简式是，故答案为：。
⑷化合物D能与许多物质反应，如：化合物D与足量NaO溶液反应生成有机物X，X为，与少量CO2发生反应生成碳酸氢钠和
，因此反应方程式为＋CO2＋H2O 
＋ NaHCO3，故答案为：＋CO2＋H2O ＋ NaHCO3。
⑸化合物Y（C8H11NO）①分子中有4种不同化学环境的氢原子。②分于中含有苯环，没有羟基，说明氧连接—CH3，则不能形成4种不同化学环境的氢原子，如果O连接—NH2，则形成4种不同化学环境的氢原子，因此结构简式为，，故答案为：；。
⑹根据信息1和信息2，要先把B引入硝基，因此在浓硝酸、浓硫酸加热作用下反应生成
，再根据信息1，和二氧化锰、乙醇反应生成
，利用信息2，在硫化钠的条件下反应生成
，因此整个合成路线，故答案为：。
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D. 图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
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【题目】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，在水中的溶解度比较小。以锂辉石（主要成分为Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制备Li2CO3的流程如图：
⑴写出“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式：______。
⑵“除杂”时所用NaOH溶液不能过量，原因是______。
⑶“除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是______。
⑷写出“沉淀”时反应的化学方程式：______。
⑸检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是：______。
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【题目】请按要求填写下列空白：
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ④ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________________________；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。
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【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
C(s）+2NO(g）
CO2(g）+N2(g），平衡时c (NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时
D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB
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【题目】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
下列说法正确的是 ( )
A. 自然界中存在大量的单质硅
B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋C
Si＋CO2↑
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
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【题目】A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是
A.若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质
B.若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移
C.若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应
D.若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得
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【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：
下列说法不正确的是
A. 滤渣A的主要成分是CaSO4
B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强
C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低
D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
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【题目】化学一选修：化学与技术磷矿石主要以[Ca3(PO4)2H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3，Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在，图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：
部分物质的相关性质如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
白磷 | 44 | 280．5 | |
PH3 | -133．8 | -87．8 | 难溶于水、有还原性 |
SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的____________；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：___________，现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸___________t。
（3）如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是___________(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是___________，冷凝塔2的主要沉积物是___________。
（4）尾气中主要含有___________，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去___________；再通入次氯酸钠溶液，可除去___________(均填化学式)。
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是___________。
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