练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫具有还原性
    B．因为二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液永久褪色
    C．大气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨
    D．浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有脱水性

    分析 A．二氧化硫中S元素处于中间价态，所以二氧化硫具有氧化性和还原性；
    B．二氧化硫的漂白性具有暂时性特点；
    C．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的成分；
    D．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性．

    解答 解：A．二氧化硫中S元素处于中间价态，所以二氧化硫具有氧化性和还原性，能被强氧化剂高锰酸钾溶液等物质氧化，故A正确；
    B．二氧化硫的漂白性具有暂时性特点，加热会导致恢复原色，故B错误；
    C．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的成分，二氧化碳是造成温室效应的气体，故C错误；
    D．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，与其脱水性无关，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查二氧化硫的还原性、漂白性及污染和浓硫酸的性质，知道化合价与物质性质的关系，注意二氧化硫漂白性和次氯酸的区别，注意浓硫酸吸水性和脱水性区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将下列各种液体①苯 ②四氯化碳 ③碘化钾溶液 ④己烯⑤己烷，分别与适量溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，上层几乎是无色的是（　　）
    A．只有②B．只有②④C．②④⑤D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O，含少量A12O3和Fe3O4）制取粗硼的工艺流程为：

    已知：①硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．
    ②2B+6HCl（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3H2↑
    ③BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为l2.5℃，在潮湿空气中易形成白雾．
    I．回答下列问题：
    （1）证明溶液B中含有铁元素的方法是取少许溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe元素
    （2）Mg与X反应制取粗硼的化学方程式3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO
    （3）上图中制取MgCl2的“一定条件”是指HCl氛围、加热
    II．某同学设计如图所示装置制备三氯化硼．

    回答下列问题：
    （4）E装置的作用是冷却并收集BCl3．
    （5）如果去掉B装置，可能的后果是加热时B与HCl反应生成的氢气与氯气混合易发生爆炸．
    （6）E装置后面还应连接的一个装置是d．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关核外电子排布的式子不正确的是（　　）
    A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
    B．K的价电子排布式：4s1
    C．氮原子的轨道表示式：
    D．硫原子的轨道表示式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH一（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1．
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热为110.5kJ．mo1-1
    B．反应①的反应热为221 kJ．mo1-1
    C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mo1水时放出热量大于57.3 kJ
    D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成l mo1水时放出57.3 kJ的热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
    （1）甲是Na元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （2）乙是Mg元素（填元素符号），原子结构示意图为；
    （3）丙是碳元素（填元素名称），它在元素周期表中的位置第二周期第IVA族；
    （4）丁是氧元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有Na2O、Na2O2．（填化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437574
    主要化合价+2+3+3、+5、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．Y的最高价氧化物对应的水化物显两性
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．X、Y元素的金属性  X＜Y
    D．X2+离子半径大于W2-离子半径

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．图为原电池的示意图．请回答：
    （1）Zn极为原电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    （2）电子（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+在铜片（填“锌片”或“铜片”）上获得电子．
    （3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量增大．
    （4）如Zn棒质量减轻65g，则另一极放出气体的体积为22.4LL（标准状况）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：
    元素周期表
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2acdefg
    3bhijk
    （1）这些元素中非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高价氧化物对应水化物碱性最强是NaOH．
    （2）表中K的氢化物的化学式为HCl，它的还原性比j的氢化物还原性弱（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性强（填“强”或“弱”）．
    （3）e单质为N2，其结构式为N≡N．
    （4）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案