[题目]汽车尾气(含有烃类.CO.SO2与NO等物质)是城市空气的污染源.治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器 .它的特点是使CO与NO反应.生成可参与大气生态环境循环的无毒气体.并促使烃类充分燃烧及SO2转化. (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 . (2)“催化转换器的缺点是在一定程度上提高空气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式___________。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________。

(3)控制城市空气污染源的方法可以有_______。

A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具

【答案】 2CO+2NO2CO2 +N2 SO2 转化为SO3，产生了硫酸的酸雾 AB

【解析】

（1）催化转化器的作用是让CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，依据元素守恒可得产物为CO2和N2，故化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2；

（2）由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，产生了硫酸的酸雾，因此提高了空气的酸度；

（3）A．开发氢能源，减少化石燃料得使用，对环境是无污染的，A正确；

B．使用电动车，减少了化石燃料的使用，对环境是无污染的，B正确；

C．植树造林可以净化空气，保护环境，但不能从源头上控制污染，C错误；

D．戴呼吸面具，呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，D错误；

答案选AB。

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【题目】下列说法不正确的是

A. 化学反应速率的大小主要取决于浓度、温度、压强等外界因素

B. 化石燃料是不可再生能源，生物质能是可再生能源

C. 许多水果与花卉的芳香气味其实是水果花卉中含有的酯的气味

D. 人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使得有机化学迅猛发展

【答案】A

【解析】试题分析：A．化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质决定。错误；B．化石燃料是不可再生能源，生物质能是绿色植物通过光合作用产生的，是可再生能源，正确；C．酯是一类有芳香气味的物质，许多水果与花卉的芳香气味是因含有酯的原因，正确；D．人工合成尿素，完成了无机物和有机物的转化，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学迅猛发展，正确；故选A。

考点：考查了化学反应速率的决定因素、物质的分类、化学史、酯的性质的相关知识。

【题型】单选题
【结束】
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已知：废钒催化剂中钒元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;

V2O5是两性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶于碱生成VO3-;

VOSO4是强电解质，溶于水电离出VO2+。

回答下列问题：

（1）VOSO4中V 元素的化合价为___________。

（2）滤渣①酸溶后加入的最佳试剂X 为_________。

a．NaClO b．Na2SO3c．K2SO3d．K2S

（3）从滤液③中得到产品K2SO4的操作为_________。滤渣③除含有V2O2(OH)4,还含有_________。

（4）若滤液⑤中c(VO3-)=0.1mol·L-1,为使钒元素的沉淀率达到98%,至少应调节c(NH4+)为_________[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。

（5）“焙烧”时通入足量的空气,反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式为____________。

（6） V2O5纯度测定原理：称取V2O5产品ag,先加入硫酸将V2O5转化为VO2+,再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液将VO2+转化为VO2+,最后用c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。假设杂质不参与反应，实验测得某V2O5产品的纯度为91%,则理论上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积V1至少_________mL (用相关字母表示)。

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Ⅰ.验证NH3能还原CuO

（1）试剂X为___________________________。

（2）请将提供的装置按合理顺序连接。g→_______________________。

（3）装置B的作用是_______________________。

（4）证明NH3能还原CuO的实验现象是_______________________。

II.探充还原产物的成分

【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若无现象	①证明红色固体为_________。
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若溶液变蓝	②证明红色固体肯定含有______，可能含有__________。
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g		③经计算，红色固体的成分及其物质的量__________