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    下图中A—F均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为金属单质。（反应过程中水及其他产物已略去）

    （1）C是          ，J是         （填化学式）。
    （2）写出C与NaOH反应生成F的化学方程式                             
    （3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学反应方程式      :
    （1） Al2O3，（2分） FeCl3（2分）
    （2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 + H2O （2分）
    （3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 ↑（2分）

    试题分析：（1）由I红褐色固体知I为氢氧化铁，D为单质，所以根据元素守恒得D为铁单质；C能与氢氧化钠溶液反应，猜想C为氧化铝，则A与B的反应是铝与氧化铁高温炼铁的反应。所以C为Al2O3，J为FeCl3
    （2）C为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 + H2O 
    （3）A为单质Al,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．铝热反应是炼铁最常用的方法
    B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
    C．二氧化氯具有强化性，可用于自来水的杀菌消毒
    D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物①NaHCO3，②Al（OH）3，③AlCI3，④H2N﹣CH2﹣COOH，⑤Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
    A．②③④B．①②④C．Z①②③D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

    明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是                 。
    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有             。
    A．粉碎固体混合物B．降低温度C．不断搅拌D．缩短浸泡时间
    （3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是          。
    （4）步骤③电解的化学方程式是               ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：         。
    （5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是                                      。
    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为                      吨(列出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：
    (1)单质铝溶于过量氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为       (用化学式表示)。
    (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                     。
    (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是                                                                。
    ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
    (4)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示：

    用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：
    (1)写出该反应的化学方程式：__________，
    在该反应中________是氧化剂，________是还原剂，该反应称为________反应。
    (2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：________。
    ①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
    (3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：________；蒸发皿盛沙：________；镁条：________；氯酸钾：________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解得产品。以上提取镁的全过程中，没有涉及的反应类型有（  ）
    A．分解反应B．化合反应
    C．置换反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。

    已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:
    Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2Al(OH)3]
    (1)操作Ⅰ的名称为　　　　,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有          。
    (2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为                 (任写三点)。
    (3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因　              。
    (4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式:                                                          　。
    (5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法　                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    阅读材料，回答下列问题。
    材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。
    （1）下列关于泡沫铝的说法错误的是       。
    A．泡沫铝即是铝单质泡沫
    B．泡沫铝是一种合金
    C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
    D．泡沫铝可用于飞机制造
    （2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质       。
    A．金属光泽　　     B．延展性        C．导电性     D．导热性
    （3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
    ①与盐酸反应的离子方程式：             ；
    ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：             。

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