Question

7．利用生活中或实验室中常用的物品（电极材料、导线、电解质溶液、电流计），根据实验原理：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，根据选取材料自己动手设计一个原电池．
（1）选取的负极材料为锌片，电解液为稀硫酸：
（2）电子由负极经外电路流向正极（填“正和负”）
（3）负极的电极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（4）正极发生还原（“氧化”或“还原”）反应，周围会出现的现象是有气泡产生．

Answer 1

分析 根据电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，
（1）失电子化合价升高的金属单质作负极，得电子化合价降低的电解质溶液为电解液；
（2）电子从负极沿导线流向正极；
（3）负极上失电子发生氧化反应；
（4）正极上得电子发生还原反应，该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气．

解答 解：根据电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，
（1）失电子化合价升高的金属单质作负极，得电子化合价降低的电解质溶液为电解液，根据电池反应式知，Zn失电子作负极，稀硫酸是电解质溶液，
故答案为：锌片；稀硫酸；
（2）负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，故答案为：负；正；
（3）负极上失电子发生氧化反应，根据电池反应式知，负极上Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（4）该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极上发生还原反应，看到的现象是有气泡生成，
故答案为：还原；有气泡产生．

点评 本题考查原电池设计，侧重考查原电池原理及知识运用能力，原电池反应中化合价升高的金属单质作负极、得电子的可溶性电解质溶液为原电池电解质溶液，题目难度不大．