Question

16．常温下水存在电离平衡，H₂O?H⁺+OH?，请回答：
（1）向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡逆向移动，（填“逆向””或“正向”）
稀氨水的PH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）若向水中加入少量NH₄Cl固体，水的离子积常数不变，（填“变大”“变小”或“不变”）．若此时NH₄Cl溶液的pH=4，则由水电离出的c（OH^-）=10^-4mol/L．
（3）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的
pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=10^-6-10^-8mol/L（写出精确计算结果）．

Answer 1

分析 （1）向其中加入少量稀氨水，氢氧根离子的浓度增大，抑制水电离，氨水的浓度减小；
（2）水的离子积常数只与温度有关；氯化铵溶液中氢离子由水电离；
（3）反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，混合液的pH=6则氢离子浓度为c（H⁺）=1×10^-6mol/L，则氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=1×10^-8mol/L，结合电荷守恒进行计算．

解答 解：（1）向其中加入少量稀氨水，水中氢氧根离子的浓度增大，抑制水电离，氨水的浓度减小，所以稀氨水的pH变小；
故答案为：逆向；变小；
（2）水的离子积常数只与温度有关，所以若向水中加入少量NH₄Cl固体，水的离子积常数不变；氯化铵溶液中氢离子由水电离，则pH=4的NH₄Cl溶液中由水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-4mol/L；
故答案为：不变；10^-4mol/L；
（3）混合液的pH=6，则溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-6mol/L、氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=1×10^-8mol/L，根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=10^-6-10^-8mol/L，
故答案为：10^-6-10^-8mol/L．

点评 本题考查了pH的有关计算、水的电离及其影响因素，题目难度中等，注意掌握水的电离及影响因素，明确酸碱溶液抑制了水的电离，温度不变，水的离子积不变．