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    5．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．地沟油不宜食用，可分馏提取汽油
    B．二氧化硅可用于制取光导纤维
    C．为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰
    D．钠、钾、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火

    分析 A．地沟油属于油脂，汽油属于烃类；
    B．二氧化硅具有全反射性；
    C．生石灰不具有还原性；
    D．钠、钾、铁等金属都为银白色．

    解答 解：A．地沟油属于油脂，汽油属于烃类，则分馏不能得到汽油，故A错误；
    B．二氧化硅具有全反射性，可用作光导纤维，故B正确；
    C．生石灰不具有还原性，不能用作抗氧化剂，故C错误；
    D．钠、钾、铁等金属都为银白色，用于制造烟火与焰色反应有关，一般用盐等化合物，不能用单质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质与应用，为高考常见题型，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特蛛环境和场合，现已得到广泛应用．氮化镓（GaN）光电池的结构如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．该装置系统中只存在两种能量转化
    B．Cu电极上的电极反应为：CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O
    C．离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池
    D．常温下，当装置中有1mol CH4生成时，GaN电极有 44.8LO2生成（不考虑O2的溶解性）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设 NA为阿伏加德罗常数的值． 下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的分子数为 0.5NA
    B．1mol H218O 中含有的中子数为 10NA
    C．46g C2H5OH 中含有的共价键数目为 7NA
    D．1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO-的数目为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是（　　）
    ABCD
            
    用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪  用墨写字画画可长久不褪色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素   用石材制作砚台的过程是化学变化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝．
    （1）用CO2可以生产燃料甲醇．
    已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
    则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=2a-3bkJ•mol-1．
    （2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制备．图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1 ；
    ②该反应第一次达平衡时的平衡常数为30，10min改变的条件是升高温度．
    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
    （4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的负极，电解时阳极的电极反应式为Si+4H--4e-═SiH4↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素
    请回答下列问题：
    （1）Si在元素周期表中的位置为第三周期第IVA族；CO2的电子式是．
    （2）上述元素中原子半径最大的是（写元素符号）Na；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）．
    （3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ab．
    a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多
    （4）金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛．一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石．反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少里钠的试剂为水（或乙醇）．
    （5）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图l），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
    （1）在ClO2的制备方法中，比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一．
    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    比较方法一和方法二，哪种方法更好？方法二，说明理由方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；或方法二的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
    实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．

    （2）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生用如图甲所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法，B部分还应补充什么装置水浴加热（冰水）冷凝，C中应装的试剂为NaOH溶液．
    我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图乙所示，该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．
    （3）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl-，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的2.76倍．消毒水时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe（OH）3、MnO2难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子方程式2ClO2+5Mn2++6H2O=MnO2↓+2Cl-+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）请写出小烧杯中发生反应的离子方程式OH-+H+=H2O
    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热偏大（填“偏大、偏小、无影响”）
    （5）若根据实验测得放出了1.4kJ的热量，则中和热△H=-56kJ/mol
    （6）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（　　）
    A．一定温度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同浓度的氨水，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$一直减小
    B．已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-30，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3
    C．用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂
    D．已知电离常数HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-

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