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3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,44g丙烷含有共价键的数目为9NA
B.标准状况下,6.72 L NO2溶于足量的水中,转移电子的数目为0.3NA
C.电解58.5g熔融的NaCl,能产生11.2L氯气、23.0g金属钠
D.1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-离子数目之和小于NA

分析 A.求出丙烷的物质的量,然后根据丙烷中含10条共价键来分析;
B.求出二氧化氮的物质的量,然后根据二氧化氮和水的反应中,3mol二氧化氮转移2mol电子来分析;
C.气体状况未知;
D.1L1mol•L-1的NaHCO3溶液,碳酸根离子部分水解生成碳酸,部分电离生成碳酸根离子,依据碳原子个数守恒解答.

解答 解:A.44g丙烷的物质的量为1mol,而丙烷中含10条共价键,故1mol丙烷中含10NA条共价键,故A错误;
B.标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol,而二氧化氮和水的反应中,3mol二氧化氮转移2mol电子,故0.3mol二氧化氮转移0.2NA个电子,故B错误;
C.气体状况未知,无法计算氢气的体积,故C错误;
D.依据碳原子守恒,1L1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-、H2CO3之和等于1NA,1L1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于NA,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查质量换算物质的量计算微粒数,气体摩尔体积的条件应用,注意盐溶液中物料守恒的运用,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.分解水制氢气的工业制法之一是硫.碘循环,主要涉及下列反应:
ⅠSO2+2H20+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是bc
a.反应Ⅲ易在常温下进行  b.反应Ⅰ中S02还原性比HI强
c.循环过程中需补充H20    d.循环过程中产生lmol02的同时产生lmolH2
(2)一定温度下,向2L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,H2物质的量随时间的变化如图1所示.0~2min内的平均反应速率v(HI)=0.05mol•L-1•min-1.该温度下,反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为K=$\frac{c({H}_{2})c({I}_{2})}{{c}^{2}(HI)}$.相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则b是原来的2倍.
a.平衡常数  b.HI的平衡浓度  c.达到平衡的时间  d.平衡时H2的体积分数

(3)S02在一定条件下可氧化生成S03,其主反应为:2S02 (g)+02(g)?2S03(g)AH<O,
若此反应起始的物质的量相同,则图2关系图正确的是bd
实际工业生产使用的条件是:常压、五氧化二钒、500℃,选择该温度条件的原因是催化剂的活性较高、加快反应速率
(4)实际生产用氨水吸收S02生成亚硫酸的铵盐.现取a克该铵盐,若将其中的S02全部反应出来,应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为$\frac{a}{116×18.4}$L~$\frac{a}{198×18.4}$L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是(  )
A.2个甲基,可能生成4种一氯代物B.3个甲基,可能生成3种一氯代物
C.3个甲基,可能生成5种一氯代物D.4个甲基,可能生成4种一氯代物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )
A.S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B.NH3$→_{催化剂,△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2},H_{2}O}{→}$HNO3
C.SiO2$\stackrel{C/高温}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}、高温}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}、高温}{→}$Si
D.海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg(OH)2 $\stackrel{电解}{→}$Mg

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18.下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是(  )
A.0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应,得到0.1 mol NO2
B.一定条件下的密闭容器中,6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA
C.常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA
D.1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某固体混合物可能由Al、(NH42SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):

请确定混合物的组成和各自的质量Al 5.4g,(NH42SO413.2g,MgCl29.5g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验,不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-(填离子符号),
能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为取少量溶液X,滴加足量的Ba(NO32溶液,静置,取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-,若无白色沉淀产生,则不存在Cl-
(2)①中生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O.
(3)若②中所用氢氧化钠的浓度为2mol/L,当加入l0mL时开始产生沉淀,55mL时沉淀的量达到最大值为0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变,则原溶液中c(Fe3+)为0.1mol/L、c(Cl-)为0.4mol/L(若有些离子不存在,请填“0”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.Mg(ClO32可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl.已知Mg(ClO32的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示.下列有关叙述中不正确的是(  )
A.温度越高,Mg(ClO32饱和溶液的物质的量浓度越大
B.温度越高,Mg(ClO32饱和溶液的质量分数越大
C.350 K时,Mg(ClO32饱和溶液的质量分数为$\frac{250g}{350g}$×100%
D.350K时,Mg(ClO32饱和溶液的物质的量浓度为$\frac{250g}{191g/mol×1L}$

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10.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(  )
①HCl比H2S稳定            
②HClO氧化性比H2SO4强                     
③HClO4酸性比H2SO4强 
④Cl2能与H2S反应生成S 
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS.
A.①⑤B.C.①④D.①③⑤

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