【题目】下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中错误的是( )
A.分别取两种固体样品,加热产生气体的是碳酸氢钠
B.分别取样溶于水后加入氯化钙溶液,若有白色沉淀则是碳酸钠
C.分别取样溶于水后加入澄清石灰水,若有白色沉淀则是碳酸钠
D.分别取等质量的两种固体样品,与足量的硫酸反应,产生气体较多的是碳酸氢钠
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【题目】以苯酚为原料合成 的路线如图所示.请按要求作答
(1)写出鉴别苯酚与A这2种有机物的有关反应方程式,并用必要的文字说明: .
(2)写出以下物质的结构简式:B , F .
(3)写出反应④的化学反应方程式:④ ,
(4)反应⑤可以得到E,同时可能得到的副产物的结构简式为 .
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【题目】下列实验操作正确的是
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.萃取操作时,应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂,且萃取剂与原溶剂互不相溶,其密度比原溶剂的可以大也可以小
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
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【题目】下列说法中不正确的是( )
A.合成纤维和人造纤维可统称为化学纤维
B.酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料
C.锦纶丝接近火焰时先卷缩,灰烬为有光泽的硬块
D.复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能,其综合性能超过了单一材料
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【题目】用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀. 方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.
(1)制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为 .
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是 .
(3)方法二:在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备.
在试管Ⅰ里加入的试剂是 .
(4)在试管Ⅱ里加入的试剂是 . 操作:先打开止水夹,使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹,实验中观察到I管中溶液被压入II管中,II中发生反应的离子方程式为: .
(5)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 .
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【题目】将如图所示实验装置的K闭合,下列判断不正确的是( )
A.盐桥中的Cl﹣向甲池移动,滤纸上的SO42﹣向b移动
B.电子流动沿Zn→a,b→Cu的路径
C.Cu电极上的反应为:Cu2++2e﹣═Cu,滤纸a点发生还原反应
D.片刻后,甲池中c(Zn2+)增大,可观察到滤纸b点变红色
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【题目】在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2 , 此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为( )
A.3 mol/L
B.2 mol/L
C.0.3 mol/L
D.0.2 mol/L
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【题目】元素X位于第四周期,其基态原子有4个未成对电子.Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子.
(1)Y与Z可形成多种化合物. ①元素Y与Z中电负性较大的是(用元素符号描述).
②离子ZY32﹣的空间构型为(用文字描述).
③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式 .
(2)Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是 .
(3)含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]. ①基态X2+的电子排布式是 .
②1mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为 .
(4)下图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元,推测该化合物的化学式: .
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【题目】将镁、铝的混合物共0.1mol,溶于200mL 2.5molL﹣1的盐酸溶液中,然后再滴加2molL﹣1的NaOH溶液.请回答下列问题:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示.当V1=120mL时,则金属粉末中n(Al)=mol.
(2)V2~V3段发生反应的离子方程式为 .
(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL.
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