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    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)

    ①是溶液　 ②是胶体　 ③能产生丁达尔效应　 ④能透过滤纸⑤能透过半透膜 ⑥加入CuCl2，会析出沉淀 ⑦带正电荷

    A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.②③④⑥

    【答案】D

    【解析】

    将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，它能产生丁达尔效应，纳米碳胶粒不能透过半透膜孔隙，但能透过滤纸孔隙，遇到电解质，会生成沉淀。

    所以，②③④⑥符合题意。

    故选D。

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    【题目】1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

    　

    （1）写出反应④、⑦的化学方程式：

    ④______________________________________________________________；

    ⑦______________________________________________________________。

    （2）②的反应类型是____________，上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序号）。

    （3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________。

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    C. A的平衡浓度是1.4mol/L D. 平衡时气体压强是原来的0.8倍

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    （1）A制备B的方程式为:______________________________

    （2）B与钠反应的化学放出式为:______________________________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B__________mol。

    （3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的方程式为____________________。

    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

    ①写出加入的试剂（a）是__________，（b）是__________。

    ②写出有关的操作分离方法:①是__________，②是__________。

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    【题目】25℃时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中。下列说法正确的是

    A. 25℃时，0.1 mol/L的HA溶液pH=4

    B. 将pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

    C. 将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则： c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D. 10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，所得20mL溶液中：c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　)

    A.1 mol NH4+ 所含质子数为11NA

    B.常温常压下，1mol CO和1mol CO2所含分子数相同

    C.标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA

    D.1mol水的质量在数值上等于它的相对分子质量

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    【题目】下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka

    1.8×10-5

    3.0×10-8

    Ka1=4.1×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    A. 物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大

    B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9∶5，此时所得溶液pH=5

    C. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O=2HClO+CO32－

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