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    把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)

    A．盐酸的浓度                          B．铝条的表面积

    C．反应的温度                          D．加少量Na2SO4固体


    解析　反应物的浓度、反应温度、反应物接触面积等均影响反应速率，加少量Na2SO4固体对反应速率无影响。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，反应方程式表示为2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。

    下列对此反应的叙述中错误的是(　　)

    A．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

    B．从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能

    C．反应的焓变小于零

    D．在方程式后增加ΔH及其数值即为热化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学称取9 g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

    淀粉溶液混合物—

    加入C溶液―→砖红色沉淀D

    (1)各步加入的试剂为：

    A________，B__________，C__________。

    (2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以________(填“可以”或“不可以”)，其理由是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)当析出1.44 g砖红色沉淀，淀粉的水解率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是                    (　　)。

    A．最易失去的电子能量最高

    B．电离能最小的电子能量最高

    C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：

    (1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是________。

    (2)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：________。

    电离能/(kJ·mol－1)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1 821

    15 390

    21 771

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。

    (4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是________(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于下列各组反应，反应开始时产生H2速率最快的是(　　)

    A．70 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 6 mol·L－1的HNO3溶液中

    B．60 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L－1的盐酸中

    C．60 ℃，将0.1 mol Fe粉加入到10 mL 3 mol·L－1的盐酸中

    D．60 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应N2＋O2===2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是(　　)

    A．增大容器体积

    B．体积不变，充入N2使压强增大

    C．体积不变，充入He使压强增大

    D．压强不变，充入N2使体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　)

    A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术已经逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：

    2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－10900 kJ·mol－1

    C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH＝－1367 kJ·mol－1

    假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油做汽车燃料时，不能达到的目的是(　　)

    A．节省化石燃料

    B．减少有害气体的排放

    C．有利于转化过剩的粮食

    D．提高每千克燃料燃烧放出的热量

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