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【题目】屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定,该基团还能与NaI作用生成I2 。碳原子连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳,下列分析不正确的是

A. 推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

B. 青蒿素可以与NaOHNa2CO3 NaHCO3反应

C. 青蒿素分子中含有手性碳

D. 青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“-O-O-”

【答案】B

【解析】

A.青蒿素中含有酯基,如图含,难溶于水,易溶于有机溶剂。根据萃取过程,最终采用乙醚萃取,可知青蒿素易溶于乙醚, A正确;

B.青蒿素可以与氢氧化钠溶液反应,由于青蒿素中含有酯基,在碱性环境下发生水解。但是Na2CO3和NaHCO3不与酯基等官能团反应,B错误;

C.手性碳指碳原子所连接的4个基团不一样,青蒿素分子中含有手性碳,如,中心的碳原子链接了4个不同的原子或原子团,是手性碳原子,C正确;

D.含有的“-O-O-”不稳定,类似于双氧水中的过氧键,受热容易分解,D正确;

故合理选项为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年诺贝尔化学奖授子对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。高能磷酸铁锂电池多应用于公共交通,内部结构如图,电池中间是聚合物的隔膜。电池在充电过程中,LiFePO4逐渐脱离出锂离子形成FePO4。下列叙述不正确的是

A.放电时Li通过隔膜移向正极B.放电时正极反应式为:FePO4LieLiFePO4

C.充电时铜箔连接电源负极D.充电时,每转移1mol电子,石墨增重12g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:

1NH3的电子式______

2)氯化铵水溶液显酸性,其原因为______(用离子方程式表示),0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的pH______(填升高降低);若加入少量的明矾固体后,请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因______

3)硝酸铵加热分解可得到N2Og)和H2Og),250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该温度下反应的平衡常数表达式为______;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为______mol

43H2g+N2g2NH3g△H=-92kJ/mol,若反应放出9.2kJ 热量,则参加反应的氢气分子数目为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有常温下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol·L1NaOH溶液,乙为0.1 mol·L1HCl溶液,丙为0.1 mol·L1CH3COOH溶液,试回答下列问题:

1)甲溶液的pH________

2)丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)

3)常温下,用水稀释0.1 mol·L1CH3COOH溶液时,下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)

n(H)     ②c(H) c(CH3COOH)/c(CH3COO-) c(OH)

4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为___________

5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示的两条滴定曲线,请回答有关问题:

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(1”2”)曲线。

a________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 含有相同的官能团,互为同系物

B. 属于醛类,官能团为-CHO

C. 的名称为:2-乙基-1-丁烯

D. 的名称为:2-甲基-1,3-二丁烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用新型甲醇燃料电池作电源电解硫酸铜溶液,下列有关说法不正确的是( )

A.甲醇一极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O= CO2↑+6H+

B.a为粗钢,b为精铜,消耗标准状况下224mL O2,则a极质量减少1.28g

C.a. b均为石墨,a极反应为:2H2O-4e-= 4H+ +O2

D.a为石墨,b为铜,消耗标准状况下224mLO2,则电解后CuSO4溶液的pH1(忽略溶液体积变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇是重要的有机化工原料,也是优质的燃料,工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题:

(1)乙烯水合法可分为两步

第一步:反应CH2=CH2+ HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯);

第二步:硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

①第一步属于反应_______________(填反应类型)。

②第二步反应的化学方程式为_____________________________

(2)发酵法制乙醇,植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇

纤维素的化学式为________,现要制取4.6 吨乙醇,至少需要植物秸秆________吨。

(3)乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源,来源于________(填“乙烯水合法”或“发酵法”)。

(4)以乙醇为原料可制备某种高分子涂料,其转化关系如下图:

①有机物A的结构简式为___________

②反应Ⅱ的化学方程式为___________

③反应Ⅱ的反应类型为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是(   )

A. M为电子流出的一极

B. 通电使氯化钠发生电离

C. 电解一段时间后,阴极区pH降低

D. 电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3,有利于气体逸出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)FeCl3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):____________________________________________

(2)实验室在配制好的FeCl3溶液中加少许稀盐酸的目的是:__________________

(3)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是__________________

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