【题目】屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定,该基团还能与NaI作用生成I2 。碳原子连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳,下列分析不正确的是
A. 推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
B. 青蒿素可以与NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反应
C. 青蒿素分子中含有手性碳
D. 青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“-O-O-”
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2019年诺贝尔化学奖授子对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。高能磷酸铁锂电池多应用于公共交通,内部结构如图,电池中间是聚合物的隔膜。电池在充电过程中,LiFePO4逐渐脱离出锂离子形成FePO4。下列叙述不正确的是
A.放电时Li+通过隔膜移向正极B.放电时正极反应式为:FePO4+Li++e-=LiFePO4
C.充电时铜箔连接电源负极D.充电时,每转移1mol电子,石墨增重12g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:
(1)NH3的电子式______。
(2)氯化铵水溶液显酸性,其原因为______(用离子方程式表示),0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的pH______(填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾固体后,请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因______。
(3)硝酸铵加热分解可得到N2O(g)和H2O(g),250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该温度下反应的平衡常数表达式为______;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为______mol。
(4)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol,若反应放出9.2kJ 热量,则参加反应的氢气分子数目为______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有常温下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:
(1)甲溶液的pH=________。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。
(3)常温下,用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液时,下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。
①n(H+) ②c(H+) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH-)
(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为___________。
(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示的两条滴定曲线,请回答有关问题:
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。
②a=________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 与含有相同的官能团,互为同系物
B. 属于醛类,官能团为-CHO
C. 的名称为:2-乙基-1-丁烯
D. 的名称为:2-甲基-1,3-二丁烯
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用新型甲醇燃料电池作电源电解硫酸铜溶液,下列有关说法不正确的是( )
A.甲醇一极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O= CO2↑+6H+
B.若a为粗钢,b为精铜,消耗标准状况下224mL O2,则a极质量减少1.28g
C.若a. b均为石墨,a极反应为:2H2O-4e-= 4H+ +O2↑
D.若a为石墨,b为铜,消耗标准状况下224mLO2,则电解后CuSO4溶液的pH为1(忽略溶液体积变化)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙醇是重要的有机化工原料,也是优质的燃料,工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题:
(1)乙烯水合法可分为两步
第一步:反应CH2=CH2+ HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯);
第二步:硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
①第一步属于反应_______________(填反应类型)。
②第二步反应的化学方程式为_____________________________。
(2)发酵法制乙醇,植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇
纤维素的化学式为________,现要制取4.6 吨乙醇,至少需要植物秸秆________吨。
(3)乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源,来源于________(填“乙烯水合法”或“发酵法”)。
(4)以乙醇为原料可制备某种高分子涂料,其转化关系如下图:
①有机物A的结构简式为___________。
②反应Ⅱ的化学方程式为___________。
③反应Ⅱ的反应类型为___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是( )
A. M为电子流出的一极
B. 通电使氯化钠发生电离
C. 电解一段时间后,阴极区pH降低
D. 电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3,有利于气体逸出
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)FeCl3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):____________________________________________,
(2)实验室在配制好的FeCl3溶液中加少许稀盐酸的目的是:__________________ 。
(3)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是__________________ 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com