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    19．下列叙述正确的是（　　）
    ①原电池是把化学能转变成电能的一种装置
    ②原电池的正极发生还原反应．负极发生氧化反应
    ③碳棒不能用来作原电池的正极
    ④碳棒不能用来作电池的负极．
    A．①②B．①④C．②③D．②④

    分析 原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成．

    解答 解：①原电池是把化学能转变成电能的一种装置，故正确；
    ②原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故错误；
    ③碳棒能用来作原电池的正极，如燃料电池的两个电极可以都是石墨，故错误；
    ④原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，所以碳棒能用来作原电池的正极，故错误．、
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，会判断负极发生氧化反应，正极发生还原反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250mL溶液．设计了以下两种实验方案：
    方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g．
    方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g．
    （1）配制250mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙、天平、250mL容量瓶．
    （2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ．
    （3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO32-充分转化为气体，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成．
    （4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果偏高（选填“偏高”或“偏低”）．
    （5）若操作正确，则m1＜ m2（选填“＞”、“＜”或“=”），原因是方案II中盐酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大．
    （6）取25.00mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3的纯度．已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2+，则Na2SO3固体的纯度可表示为：$\frac{3.15Vc}{W}$×100%（V-KMnO4溶液体积--mL，c-KMnO4溶液浓度--mol/L）．（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．图是周期表的一部分，A、B、C、D、
    D
    ABC
    E
    4种元素的原子核外共含有48个质子，A、B、C为第三周期元素．
    （1）B、C、D的元素符号分别是：BSi，CP，DC
    （2）写出A离子的结构示意图
    （3）E位于元素周期表的第四周期、第IVA族
    （4）B元素属于非金属元素（填“金属”或“非金属”），A元素最高价氧化物属于两性氧化物（填“碱性”、“酸性”或“两性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol•L-1，则此时溶液中的c（OH-）为8.0×10-11mol•L-1，由水电离出的c（H+）为8.0×10-11mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．同系物不一定符合同一通式
    B．同分异构体不一定具有相同的最简式
    C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
    D．同分异构体间不一定有相似的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．活动课上学生们根据如图一所示装置进行实验．

    （1）在图一中将a、b接上直流电的两极，U形管内可观察到的现象是两个电极上都会产生气泡，阴极生成氢氧化镁白色沉淀，电解氯化镁溶液的化学方程式为MgCl2，2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑+Cl2↑一段时间，待注射器中收集到-定量的气体后断开电源，再用一根导线将a、b连接，此时装置内化学能转化为电能．实现能量转化的化学方程式为H2+Cl2=2HCl
    （2）图二所示为甲烷燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池总反应的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O
    （3）电解原理在污水处理中有广泛应用．例如可用图三装置将电解电池中的硝酸根离子转化为氮气，在图三中将K闭合后，高分子电解膜中的H+反应移向D电极（填D或E）：D极的电极反应为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：
    ①微生物促进了电子的转移
    ②微生物所在电极区放电时发生还原反应
    ③放电过程中，H从正极区移向负极区
    ④正极反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
    正确的是（　　）
    A．④B．①③C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸常温下可与铜片迅速反应生成二氧化硫气体
    C．浓硫酸是一种常用的干燥剂，可用来干燥氢气、氨气等
    D．浓硫酸具有强氧化性，常温时可使铁、铝钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A．B，C，D，E五种元素，均位于元素周期表的前四周期．它们的核电荷数逐渐增加．且核电荷数之和为57；B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同．E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．请回答下列问题：
    （1）B，D原子可分别与A原子形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为，Y中D原子的杂化轨道类型为sp3杂化；C与A形成的常见化合物的分子构型为三角锥形．
    （2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式）SiO2，其原因是因为SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体．
    （3）B与C比较，电负性较大的是N （填元素符号），E2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （4）E2+与C的常见氢化物形成配离子反应的离子方程式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．
    （5）E单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知E原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质最为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$．

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