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【题目】下列化学键中,键的极性最强的是( )

A.H—F B.H—O C.H—N D.H—C

答案A

解析】

试题分析:同周期元素,随着核电荷数的增加,电负性逐渐增大,F,O,N,C这四种元素中C的电负性最小,F的电负性值最大,所以HF极性最大,答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验方案能达到实验目的的是

选项

实验方案

实验目的或结论

A

将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色

H2O2的氧化性比Fe3+

B

将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中,钠与乙醇反应要平缓得多

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

C

将某气体通入品红溶液,溶液褪色

气体中一定有SO2

D

将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中,铜棒变细

铜的金属性强于铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,错误的是( )

A.苯酚具有弱酸性,但不能使紫色石蕊变红

B.发生化学反应而使溴水褪色的物质一定是和溴水发生加成反应

C.用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷

D.含醛基的有机物都能发生银镜反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )

序号

反应物

产物

KMnO4H2O2H2SO4

K2SO4MnSO4……

Cl2、FeBr2

FeCl3 、FeBr3

MnO4……

Cl2 、Mn2+……

A.第组反应的其余产物为H2O和 O2

B.第组反应中Cl2 FeBr2的物质的量之比为1︰1

C.第组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol

D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用惰性电极实现电解,下列说法正确的是

A.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大,pH变小

B.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小,pH不变

C.电解硝酸银溶液,要消耗OH,pH变小

D.电解稀硫酸,实质是电解水,pH不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是

A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH–2e=Fe(OH)2

C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH–2e=Ni2O3+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(

A.在氧化还原反应中,还原剂一定是失去电子的反应物

B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态转变为游离态时,该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知放热反应:2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2,下列说法正确的是

A常温常压下,2.24LNH3中含有共价键0.3mol

B该反应过程中,每生成1mol NaNH2,转移电子2mol

C在该反应条件下,Na的还原性强于H2

D该反应过程中熵减,所以高温条件下能自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下表信息,判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

G

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.186

0.160

0.143

0.104

0.075

0.066

主要化合价

+1

+2

+3

+6﹣2

+5﹣3

﹣2

A.单质的还原性:GLM B.非金属性:TQ

C.气态氢化物的稳定性:RT DL2+T2的核外电子数相等

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