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    【题目】巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸性高锰酸钾溶液，根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

    A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③⑤ D. ①②③④⑤

    【答案】D

    【解析】巴豆酸中含有的官能团是碳碳双键和羧基，碳碳双键能与氯化氢、溴水发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，羧基与碳酸钠发生反应生成CO2，能与乙醇发生酯化反应，故选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关甲烷的叙述不正确的是(　　)

    A. 甲烷是最简单的有机物

    B. 甲烷是天然气的主要成分

    C. 甲烷能与氯气在光照条件下发生反应

    D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次性电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiC1O4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法正确的是

    A. 外电路的电流方向是由Li极流向MnO2极

    B. 正极的电极反应式：MnO2+Li++e-=LiMnO2

    C. Li电极发生还原反应

    D. 在放电过程中ClO4-向正极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.lmol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

    A. H2A为二元弱酸，其电离方程式为：H2AH++HA-、HA-H++A2-

    B. 在0.lmolL-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

    C. 在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.lmo l·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和不变

    D. 在 pH=3.0 时：c(A2-)+ c(HA-)<0.lmo l·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

    （1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。

    （2）用双线桥标出方程式中的电子得失___________。

    2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

    （3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_____L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为____mol。

    （4）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是

    A. CO2是形成酸雨的主要物质

    B. CO2导致温室效应，是一种大气污染物

    C. CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行

    D. 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，得出此规律的科学家是谁？

    A.门捷列夫B.范德华C.勒夏特列D.盖斯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.3NA

    B. 0.1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-的数目为0.3NA

    C. 标准状况下，11.2L苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA

    D. 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某研究性学习小组为探究Fe3+与Ag反应，进行如下实验。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。

    ① K闭合时，指针向左偏转，石墨作___________（填“正极”或“负极”）。

    ② 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式___________。

    ③ 结合上述实验分析，写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式__________。

    ④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是___________。

    （2）某锂离子电池，充电时阴极发生的反应为，6C+xLi++xe-=LixC6，阳极LiFePO4转化为FePO4，写出该锂离子电池放电时正极电极方程式___________，放电时总反应的化学方程式_____________。

    （3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，氨氧燃料电池工作原理如下图所示。

    ①a电极的电极反应式是____________；标准状况下b电极通入5.6LO2，测得电路中转移0.6mol电子，则O2的利用率为_______。

    ②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_____________。

    ③联氨和N2O4可作为火箭推进剂。已知下列各反应的热化学方程式：

    2O2(g)+N2(g) =2NO2(g) △H1

    N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2

    O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

    2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1

    上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________。

    联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________________。

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