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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H-=S032-+H20
    C、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H20
    D、浓盐酸与MnO2反应制Cl2：Mn02+2H++2C1-
     △ 
    .
     
    C12↑+Mn2++H20
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．反应生成亚硫酸钠和水；
    C．醋酸在离子反应中应保留化学式，生成醋酸钠和水；
    D．电荷不守恒、原子不守恒．
    解答： 解：A．铁溶于稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应的离子反应为S02+20H-=S032-+H20，故B正确；
    C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为HAc+OH-=H20+Ac-，故C错误；
    D．浓盐酸与MnO2反应制Cl2的离子反应为Mn02+4H++2C1-
     △ 
    .
     
    C12↑+Mn2++2H20，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应及化学反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．
    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
    2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表
    时间t/min 0 1 2 3 4 5
    总压强p
    100kPa    		 5 5.6 6.4 6.8 7 7
    则平衡时氨气的转化率为
     
    ．
    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为
     
    ．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：
     
    （写一步即可）．
    （4）NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3?H2O）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、10g NH3含有4NA个电子
    B、0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA
    C、标准状况下，22.4L H2O中分子数为NA个
    D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下．反应初始时c（X）=2.0×10-3molmol?L-1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（　　）
    A、50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小
    B、PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大
    C、无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃
    D、PH=2、温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10-4mol?L-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L的H2O中含有的分子数为NA
    B、常温常压下，48g O3与O2混合气体中含氧原子数为3NA
    C、12g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2NA
    D、1L 1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl③NH3?H2O  c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
    C、0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1 CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol?L-1
    D、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象和解释都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释
    A 向某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有CO32-
    B 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间 白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
    C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
    D 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入少量的C02气体：C02+H20+2C6H5O-→C6H50H+2C032-
    B、在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：CH2=CH2+H20
    H2SO4
    △
     CH3CH20H
    C、葡萄糖溶液与碱性氢氧化铜悬浊液混合后水浴加热：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOH
    水浴加热
     2CuO↓+C5H12COONa+3H20
    D、2分子甘氨酸脱去2分子水：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是生活中的常见金属，也是高中所学的过渡元素，由于其结构特点，在与其化物质反应时往往表现出不同的价态．某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为：

    步骤一：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反立即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体．
    步骤二：取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣．
    在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为：
    猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固体的可能是Fe3S4
    猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为FeS
    为了验证以上猜想又进行了以下操作：
    步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸．
    步骤四：取步骤三所得溶液少许，…．
    请回答下列问题：
    （1）查阅资料：实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应得氮气．请写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）实验中通入氮气的作用
     
    ．
    （3）若猜想一正确，则步骤三应该观察到试管内有
     
    出现（填实验现象）．
    （4）若猜想二正确，请完成步骤四的实验操作、现象和结论
     
    ．
    （5）步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是
     
    ．
    （6）步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是
     
    ．

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