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    20．下列相关实验的操作或结论正确的是（　　）
    A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
    B．制硝基苯时温度计水银球在反应液中
    C．实验室制乙烯时温度计水银球在反应液中
    D．检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加AgNO3溶液

    分析 A．二氧化硫也可使溴水褪色；
    B．制备硝基苯是在50℃-60℃温度下水浴加热；
    C．实验室制乙烯时，需要测定反应液温度，必须将温度计的水银球插入反应液中；
    D．冷却后的溶液为碱性，需要加入硝酸中和后再滴加硝酸银，否则干扰溴离子的检验．

    解答 解：A．二氧化硫也可使溴水褪色，则将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体不一定是乙烯，故A错误；
    B．硝基苯的制取反应需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，故B错误；
    C．实验室制乙烯时，需要测定反应液温度，必须将温度计的水银球插入反应液中，故C正确；
    D．将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的鉴别、化学实验基本操作方法判断等知识，题目难度中等，试题综合性较强，侧重有机物性质及性质实验的考查，把握发生的反应及反应中的现象、实验细节等为解答的关键，选项D为易错点，注意掌握正确的操作方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．A、B、C、D、E为原子序数依次递增的5种短周期元素，已知：
    ①A、B、C同周期，C、E同主族
    ②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
    ③C与氢元素能组成10电子的X-离子，D单质是生活中常见的一种金属
    请回答下列问题：
    （1）AC2分子的结构式为O=C=O；
    （2）写出X-的电子式：
    （3）D的某种化合物可用于净水，其净水原理是Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）：
    （4）将EC2气体通入BaCl2与B的最高价氧化物的稀溶液的混合液中，其反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在
    101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
    （2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：
    ①SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
    ②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应．
    （3）如图是一个电化学过程示意图．
    ①锌片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu．
    ②假设使用Li-SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li-SOCl2电池理论上消耗Li的质量28g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：
    （1）Mg位于元素周期表第三周期第IIA族；N与O的基态原子核外未成对电子个数比为
    3：2；Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    碱性：
    Mg （OH）2＞ Cu（OH）2    		第一电离能：O＜ N熔点：
    MgS＜ MgO    		稳定性：
    H2S＜ H2O
    （3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H2SO4放热akJ，则该反应的热化学方程式为Mg3N2（S）+4H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4）2SO4（aq）△H=-4akJ/mol．
    （4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法错误的是（　　）
    A．C2H6和C4H10一定是同系物
    B．C2H4和C4H8一定是同系物
    C．相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体
    D．烯烃各同系物含碳的质量分数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．蒽（与苯炔（）反应生成化合物X（立体对称图形），如图所示：

    （1）蒽与X都属于ac（填选项，下同）．
    A．环烃         B．烷烃         C．芳香烃
    （2）苯炔的分子式为C6H4，苯炔不具有的性质是ad．
    A．能溶于水  B．能发生氧化反应
    C．能发生加成反应  D．常温常压下为气体
    （3）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列AD事实．
    A．苯不能使溴水褪色     
    B．苯能与H2发生加成反应
    C．溴苯没有同分异构体  
     D．邻二溴苯只有一种
    现代化学认为苯分子碳碳之间的键是大π键．
    （4）下列属于苯的同系物的是D．

    （5）能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在如图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g．请回答下列问题：
    （1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式2H++2e-=H2↑．
    （2）甲池电解时反应的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    （3）甲池电解后溶液的pH=1，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
    （4）电解后若再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是（　　）
    A．a-c=m-nB．b+d=m+nC．a＞b＞d＞cD．a＞b＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A；氢化物稳定性HD＞HA；原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等．则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、A、B、CD．B、A、D、C

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