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    有如下四种物质：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO。下列说法正确的是

    A. 四种物质分子中，碳原子都是采取sp2杂化

    B. HCHO分子的空间构型为平面三角型，且分子中含有4个键

    C. 四种物质中所有原子都在同一平面内

    D. ①②两种有机物与H2发生加成反应时分子中的所有化学键发生断裂

     

     

     

    C

    解析:选项A，CH≡CH分子中，碳原子是sp杂化，其余三种有机物的碳原子都是采取sp2杂化。选项B，根据VSEPR理论，HCHO分子中的中心原子为3，无孤对电子，形成平面三角型结构。根据杂化理论，HCHO中C原子采取sp2杂化，分子中C―H之间有2个键，C―O之间有1个键和1个键。选项C，CH2=CH2、、HCHO均为平面型分子，所有原子都在同一平面内，CH≡CH为直线型分子，所有原子也在同一平面内。选项D，CH2=CH2与H2发生加成反应时只断裂1个键。CH≡CH与H2发生加成反应时断裂1个键或1个键和一个1个键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    ③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是
    CH3COONa
    CH3COONa
    ，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的
    ③
    ③
    ．（填序号）
    （2）若溶液中溶解了两种溶质，如果上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为
    CH3COOH和CH3COONa
    CH3COOH和CH3COONa
    ；如果上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为
    CH3COONa和NaOH
    CH3COONa和NaOH
    ．
    （3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）
    小于
    小于
    c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH3COO-）
    等于
    等于
    c（Na+）．
    Ⅱ．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．
    （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
    N2
    N2
    和
    CO
    CO
    ；
    CO2
    CO2
    和
    N2O
    N2O
    ．
    （2）此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：
    O3
    O3
    、
    SO2
    SO2
    ．
    （3）CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的
    CO2
    CO2
    分子的结构相同（填化学式），微粒构型呈
    直线
    直线
    形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）

    Ⅰ．（6分）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO­-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

    ①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

    ②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

    ③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    ④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

    填写下列空白：

    （1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。（填序号）

    （2）若溶液中溶解了两种溶质，如果上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为__________；如果上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。

    （3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)  ______________c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______________c(Na+)。

    Ⅱ.（9分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

    （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

               和           ；           和           。

    （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有：          、          。

    （3） CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的         分子的结构相同（填化学式），微粒构型呈

               形。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （5分）已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

    ①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。

    ②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)

    ③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

    ④c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)

    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是        ，上述四种离子浓度的大小顺序为       (填编号)。

    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为        。

    （3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)       c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)      c(OH－)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届陕西省高二上学期期末试题化学（理）试卷 题型：填空题

    （5分）已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

    ①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。

    ②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)

    ③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

    ④c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)

    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是        ，上述四种离子浓度的大小顺序为       (填编号)。

    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为         。

    （3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)       c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)      c(OH－)。

     

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