Question

【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)

A. Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

B. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

C. 每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋ 被还原

D. Na2O2只作氧化剂

Answer 1

【答案】A

【解析】A．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故B错误；C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，根据2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧气就有1molFe2+被氧化，故C错误；D．根据以上分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故D错误；故选A。