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    5．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．硝基苯和水B．苯和甲苯C．乙苯和水D．溴苯和NaOH溶液

    分析 能用分液漏斗分离的物质，应为互不相溶的液体，以此解答．

    解答 解：A．硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；
    B．苯和甲苯互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；
    C．乙苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故C正确；
    D．溴苯和NaOH溶液互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．“喷水溶液法”是日本科学家最近研制的一种使沙漠变绿洲的技术，先是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙粒结合，在地表下30-50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯的说法中正确的是（　　）
    A．聚丙烯酸酯的单体的结构简式为：CH2=CH-COOR
    B．聚丙烯酸酯在一定条件下能发生加成反应
    C．聚丙烯酸酯不能发生水解反应
    D．聚丙烯酸酯有固定的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一定条件下，燃烧2.24L的CO和O2的混合气体时，共放出a kJ的热量，反应后气体的密度为原气体密度的1.5倍，相同条件下，燃烧同样体积的N2O和CO的混合物，共得到3种气体产物，3种气体均能参与大气循环，反应中放出b kJ热量，并测得原混合气体的密度是反应后混合气体密度的$\frac{7}{6}$倍．（以上气体的体积均在标准状况下测定）．试确定：
    （1）求CO的燃烧热．
    （2）N2O与CO所组成的混合物中气体的体积之比．
    （3）由单质生成1mol N2O时的焓变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．醇酸树脂是一种成模性好的树脂，可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，下面是一种醇酸树脂的合成路线
    已知：RCH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$
    （1）B中含有的官能团的名称是溴原子和碳碳双键．
    （2）反应②，⑤的有机反应类型分别是取代反应、氧化反应．
    （3）反应①的所需的试剂是NaOH的乙醇溶液
    （4）下列说法正确的是bd（填字母编号）．
    a．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
    b．1mol F能与NaHCO3反应产生2mol CO2
    c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
    d．反应⑤的催化剂可能是Cu或Ag
    （5）写出反应④的化学方程式CH2BrCHBrCH2Br+3NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCHOHCH2OH+3NaBr．
    （6）以B物质和甲醇为原料合成，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．醇A的结构和乙醇类似，都可以看成由一个烷基和一个羟基组成，取A的样品14.8g，加入过量的钠使A完全反应，反应过程中收集到的气体换算为标准状况下的体积为2.24L，又已知A分子中共有三个甲基，写出A的结构简式C（CH3）3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是有机物A、B的有关信息．
     A B
     ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②比例模型为：
    ③能与水在一定条件下反应生成醇    		 ①由C、H两种元素组成
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A的名称为乙烯，A在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一
    大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开
    始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）．
    ①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水
    反应使之褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．
    （4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述及解释正确的是（　　）
    A．2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
    B．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移
    C．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
    D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以丁烷为燃料、空气为氧化剂，选用具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极，用熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质组成燃料电池，下列说法中不正确的是（　　）
    A．正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
    B．负极反应：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O
    C．为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，故须在通入的空气中加入CO2
    D．电解质熔液中的CO32-从正极迁移到负极，而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按要求填空
    （1）甲烷与氯气在光照下反应生成三氯甲烷的化学方程式CH4+3Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+3HCl，反应类型：取代反应；
    （2）的系统命名为2-甲基戊烷；．
    （3）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于原子晶体；
    （4）有下列十种物质：①液氯 ② ③白磷  ④18O  ⑤
    ⑥红磷     ⑦16O     ⑧氯气     ⑨H2O   ⑩D2O
    互为同分异构体的有②⑤，互为同素异形体的有③⑥（填序号）
    （5）现有①NaCl②金刚石 ③Na ④NaHSO4⑤干冰 ⑥氩 ⑦SiO2七种物质，按要求回答下列问题（填序号）：只含离子键的物质是①；晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥；不存在化学键的物质是⑥；以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是②⑦．

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