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现有四种短周期元素X、Y、Z、W,其中:
① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③ Z是形成化合物种类最多的元素
回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是           
(2)上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式      (填其中一种即可)。
(3)化合物X2W2的电子式是      
(4)向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2,反应的离子方程式是       
(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子,其中含有10个电子的分子是_________(填化学式)。
(6)向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应,得到ZO2和Mn2+,则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是      mol/L。
(12分每空二分)(1)第三周期、第ⅠA族 (2)H2O2或C2H6
(3) (4)2CO2 + 2 H2O + SiO32—=2 HCO3+ H2SiO3
(5)H2O、CH4(6)0.25

试题分析:Y原子是元素周期表中原子半径最小的,则Y是氢元素。Z是形成化合物种类最多的元素,因此Z是碳元素。X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3,由于均是短周期元素,这说明X是第三周期元素,是钠元素。W是第二周期元素,是氧元素。
(1)Na元素的原子序数是11,在周期表中的位置是第三周期、第ⅠA族。
(2)上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式H2O2或C2H6
(3)化合物X2W2是过氧化钠,含有离子键和非极性键的离子化合物,电子式是
(4)碳酸的酸性强于硅酸的,则向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的CO2,反应的离子方程式是2CO2 + 2 H2O + SiO32—=2 HCO3+ H2SiO3↓。
(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子,其中含有10个电子的分子是H2O、CH4
(6)在反应中碳元素的化合价从+3价升高到+4价,失去1个电子。锰元素的化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子,所以根据电子的得失守恒可知,0.025L×c×2=0.005L×0.50mol/L×5,解得c=0.25mol/L。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大,X为地壳中含量最高的元素,在周期表中Y与X、Z、Q相邻,Q与X最高能层上的电子数相同,W原子核外有七种不同能级的电子,且最高能级上没有未成对电子,W与X可形成W2X和WX两种化合物。
回答下列问题:
(1)X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1:1的分子,该分子的电子式为     
(2)W2+的核外电子排布式为          
(3)Z单质能溶于水,水液呈   色,在其中通人Y的某种氧化物,溶液颜色褪去,用化学方程式表示原因                     
(4)Y、Z元素的第一电离能Y   Z(填“>”、“<”或“=”)。 X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为          
(5)已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应:
2CX(g)+X2(g)=2CX2(g) △H=—566.0kJ·mol-1
N2(g)+X2(g)="2NX(g)" △H=189.5kJ·mol-1
2NX(g)+X2(g)=2NX2(g)  △H=—112.97kJ·mol-1
写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式:        
(6)Y与磷原子形成P4Y3分子,该分子中没有π键,且各原子最外层均已达8电子结构,则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为   个、   个。

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放射性同位素铀的原子核内的中子数是
A.143B.92C.51D.235

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在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处,最容易找到的材料是
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B.B元素在地壳中的含量一定最高
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D.D元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体

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A.0B.118
C.57D.175

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(2)B形成的双原子分子里,从轨道重叠的角度来看共价键的类型有                  
(3)E的基态原子电子排布式为_________________________________________。

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