【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂,用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计;所加试剂均足量)。下列说法不正确的是
A. 葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用
B. 反应①中若不通入N2则测得的SO2含量偏低
C. 反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解,降低SO2的溶解度
D. 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”,对测定结果无影响
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【题目】在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ . 下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2 , 平衡朝正反应方向移动
C.升高温度, 减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
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【题目】常温下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液,中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴NaOH,②少加了一滴NaOH(设1滴为0.05mL),则①和②溶液中c(OH﹣)比值是( )
A.1
B.104
C.104
D.4×104
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【题目】某混合物浆液含少量Na2CrO4,考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置,使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。已知:阴极池中得到NaOH和H2,阳极池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。
(1)用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____________________。
(2)离子交换膜I属于________________(填“阳膜”或“阴膜”),阳极的电极反应方程式为___。生成Cr2O72-的原因____________(离子反应方程式和必要的文字解释)。
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【题目】将Cl2制成漂白粉的最主要目的是:①使它转变成较易溶于水的物质 ②转变成较稳定、便于贮存的物质 ③提高氯的质量分数 ④提高漂白能力
A.①②③B.②④C.②③D.②
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【题目】图中A至F都是化合物,且A、B、E、F均含钠元素,G为单质,是空气的主要成分之一。
(1)钠离子的结构示意图为__________。含钠元素的物质焰色反应时呈___________。
(2)写出A、B、E、F的化学式:A______;B_______;E______;F______。
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