【题目】利用真空碳热还原冶炼镁、铝及锰的单质或合金是治金工业的热点之一。回答下列问题：
(1)已知体系自由能变化
时反应能自发进行。
真空碳热还原冶炼镁的主要反应为
，其自由能变化与温度、压强的关系如图所示：
温度由低到高的顺序是_______________，
时该反应不能自发进行的温度是_________(填“
”“
”或“
”)。
(2)
提出的碳热还原
冶炼
的机理如下：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
则反应
的
______________
(用含a、b、c的代数式表示)；中间体之一
与
反应可用于实验室制备甲烷，写出与反应的化学方程式：_________________________________________________________。
(3)制备锰合金的相关反应及平衡时
与温度的关系如图所示(
为用分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
①
的反应是___________(填标号)。
②
____________[用
、
表示]；A点
___________用[
表示]。
③向某恒容密闭容器中充入
并加入足量
，若只发生反应：
，达到B点的平衡状态。达到平衡前，v(正)__________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，达到平衡时，
_______________(保留小数点后两位)。
【答案】
Ⅰ、Ⅱ 
小于 0.13mol
【解析】
(1).要使反应能自发进行，则
，对于反应
来说，反应为吸热反应、熵增的反应，则反应在较高温度才能自发进行；
(2).利用盖斯定律解答；
(3).由图可知：升高温度Ⅰ、Ⅱ的
减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应；由盖斯定律可知反应Ⅲ是由反应Ⅰ减3×Ⅱ得到；B点时=0，说明p(CO)=p(CO2)，据此解答。
(1).由分析可知：反应在较高温度才能自发进行，G越小，自发程度越高，所以，在
只有T1温度下的G大于0，故答案为：；T1；
(2).由盖斯定律可得：反应
=
，故H=
=
；
与
反应可用于实验室制备甲烷，则反应为：，故答案为：；；
(3)①由分析可知:升高温度Ⅰ、Ⅱ的减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应；
②.由盖斯定律可知反应Ⅲ是由反应Ⅰ减span>3×Ⅱ得到，故
=；由方程式可知：
=
，=
=×p(CO)， 则p(CO)= ，故答案为：；；
③. p(CO)= 2p(CO2)，在B点时=0，即p(CO)= p(CO2)，起始时，要使p(CO)= p(CO2)，平衡逆向移动，即v(正)＜ v(逆)，设CO2转化x，因为反应逆向进行，则由三段式有：
，因为B点时p(CO)= p(CO2)，有阿伏伽德罗推论有压强之比等于物质的量之比，即0.1+x=0.2-2x，x=
，所以平衡时，一氧化碳的的剩余量为0.13mol，故答案为：＜；0.13mol。
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【题目】柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A.由a点判断H3R的第一步电离常数Ka1(H3R)的数量级为10-3
B.若b点溶液中金属阳离子只有Na+，则有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)
C.pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
D.反应2H2R-
H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A.乙醇和丙三醇互为同系物
B.环己烯（
）分子中的所有碳原子共面
C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）
D.桥环烃二环[2,2,0]（
）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）
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【题目】氯化磷酸三钠
具有良好的灭菌、消毒、漂白作用。湿法磷酸由硫酸分解磷矿石得到，其中含Fe3+、Al3+等杂质。以湿法磷酸为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：
已知：a．温度高时，NaClO易分解。
b．常温下，磷酸的物种分布分数与pH的关系如下图所示：
回答下列问题：
(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F时产生的有毒气体主要是________________(填化学式)。
(2)反应Ⅰ中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe3+、Al3+作用形成沉淀。
①反应Ⅰ中发生多个反应，其中磷酸转化为Na2HPO4的主要离子方程式为___________，常温下应控制pH约为_____________________________。
②常温下，HPO
+Fe3+
FePO4+H+的lgK为_________
。
(3)反应Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；
(4)反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________________；
反应Ⅳ中两种溶液混合后需快速冷却，其目的是____________________________；
“母液”中的溶质有NaClO、_____________________(填2种)。
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【题目】某学习小组利用反应
制取
溶液的实验装置如图所示(已知：
)下列说法正确的是( )
A.装置b中可盛放足量的浓
溶液
B.装置c合适的加热方式是热水浴
C.反应后取少量装置c中溶液并滴加
溶液，有黄色沉淀生成，说明
被还原
D.若装置e中溶液未见浑浊，说明该实验条件下一定没有
生成
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【题目】下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2 = HgS↓
B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 
2CaSO4
C. 工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O
D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O
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【题目】已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+
O2(g) △H= +241.8kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H= -285.8kJ/mol
当1g水蒸气变为液态水时，其焓变为
A.△H= +4.4kJ/molB.△H= -4.4kJ/mol
C.△H= -2.44kJ/molD.△H= +2.44kJ/mol
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
（1）通过计算，可知系统（I）和系统（II）制氢的热化学方程式分别为__________________ 、______________________，制得等量H2所需能量较少的是___________。
（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率a1=_____ %，反应平衡常数K =___________。
②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2 _____________a1，该反应的H __________0。（填“>” “<” 或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 _____ （填标号）。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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