Question

在某稀溶液中含有0.1mol HNO₃和x mol H₂SO₄，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为（　　）

A．0.1

B．0.12

C．0.15

D．0.2

Answer 1

分析：离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，9.6g铜粉的物质的量为

9.6g

64g/moL

=0.15mol，反应后生成NO气体，物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根据反应的离子方程式计算需要硫酸的物质的量．

解答：解：9.6g铜粉的物质的量为

9.6g

64g/moL

=0.15mol，反应后生成NO气体，物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
根据反应判断
      3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
       3   2    8          2
 0.15mol 0.1mol （2x+0.1）mol 0.1mol
 要使充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则有

2x+0.1

0.1

=

8

2

，x=0.15，为使铜全部溶解，生成气体体积为2.24L，硫酸的物质的量最少为0.15mol，
故选C．

点评：本题考查硫酸的物质的量的计算，题目难度不大，本题注意利用离子方程式计算，并判断反应的物质的量的关系．