【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是_________________________________________。
（2）装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。
（3）B装置的名称是_______________；E装置的作用_____________________________。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_______________。
（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是____________________________。
【答案】MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 生石灰或固体氢氧化钠 干燥管 除去氯气中的氯化氢 3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
【解析】
(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
(2)装置A为制备氨气的装置，结合图示分析判断；
(3)根据图示结合常见的装置示意图分析判断；浓盐酸易挥发，制备的氯气含有水蒸气和氯化氢，氯化氢气体极易溶于饱和食盐水中的知识来回答；
(4)氯气具有氧化性，与氨气混合发生氧化还原反应，结合题意书写反应的方程式；
(5)根据氨气和氯气的密度大小以及保证二者充分混合的方法来回答。
(1)装置F中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- 
Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)装置A为制备氨气的装置，根据图示，浓氨水可以与生石灰或固体氢氧化钠作用放出氨气，故答案为：生石灰或固体氢氧化钠；
(3)根据图示，装置B为干燥管；浓盐酸易挥发，制备的氯气含有水蒸气和氯化氢，氯化氢气体极易溶于饱和食盐水中，所以用E装置可以除去氯气中的氯化氢，故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；
(4)氯气具有氧化性，与氨气混合发生氧化还原反应，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，则生成氮气和氯化铵，反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
(5)氨气密度比氯气的小，通入C装置的两根导管左边较长(导氨气)、右边较短(导氯气)，可以保证二者充分混合，故答案为：使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地均匀混合。
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【题目】某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
(1)用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：____________________。
(2)已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为__________。
(3)Mn的外围电子排布式为______________。
(4)下列有关说法正确的是________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示
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【题目】已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。
下列说法不正确的是
A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3
B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族
C. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应
D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L
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【题目】科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．用N2和H2合成NH3的能量变化如图所示。
（1）合成氨反应的热化学方程式_________________________，已知E2=212.4kJ/mol，则该反应正反应的活化能是______。
（2）反应体系中加入催化剂，反应速率______，E2的变化是______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反应速率甲__乙（填大于、小于或等于）。
（4）该反应的△S______0，（填大于、小于或等于），理论上在______条件下可以自发。
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【题目】芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示： 电池工作时，下列说法错误的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 负极上发生的电极反应为Li－ e－＝ Li＋
C. 该电池可用LiOH溶液作电解质
D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g
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【题目】美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：
已知：①CH3COCH2R
CH3CH2CH2R
② B－ F苯环上均只有两个取代基
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___，C中含氧官能团的名称是___
(2)E→F的反应类型是___，G的分子式为___。
(3)D的结构简式为___。
(4)反应B→C的化学方程式为___
(5)芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2，写出一种符合要求的W的结构简式：___．
(6)4一苄基苯酚(
)是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：______(无机试剂任用)。
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【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是 （ ）
A. MnS的
比CuS的大
B. 该反应达到平衡时：
C. 往平衡体系中加入少量
固体后，
变大
D. 
的浊液中加入少量可溶性
固体后，
变大
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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）
Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. T1＞T2 △H ＞ 0
B. 该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量
C. M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）
D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
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【题目】以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
(1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol－1
副反应：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol－1
①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________。
②分析适当增大水醇比
对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_______________。
③某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为____________（忽略副反应）。
(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1
①该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：
CO浓度(molL－1) | H2浓度(molL－1) | 逆反应速率(molL－1min－1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k为_________L3mol－3min－1。
②在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：则压强Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N点v正_______M点v逆（填“大于”或“小于”）；求Q点对应温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。
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