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12.实验室用纯碱(Na2CO3•10H2O)配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,实际操作步骤有:
(1)需称量纯碱的质量为14.3g
(2)配制溶液时下列仪器中:
A.锥形瓶    B.托盘天平    C.烧杯    D.胶头滴管   E.药匙
不需要用到的是A(填序号),尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶和玻璃棒(写名称).
(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤:
A.冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容   E.溶解  F.摇匀   G.转移   H.装瓶.
其正确的操作顺序应是① (填序号).
①B E A G C G D F H                    ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A                    ④B E A G C G D H F
(4)在此配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是①④ (填序号)
①纯碱晶体部分失水              ②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒      ④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线.

分析 (1)依据m=CVM计算需要溶质的质量;
(2)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器;
(3)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序;
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析;

解答 解:(1)要用纯碱(Na2CO3•10H2O)配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,则需要溶质Na2CO3•10H2O的质量m=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g;
故答案为;14.3;
(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以用不到锥形瓶,还缺少的仪器:500mL容量瓶   玻璃棒;
故答案为:A    500mL容量瓶   玻璃棒;
(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,所以正确的顺序为:①;
(4)①纯碱晶体部分失水,导致溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏高,故选;
②容量瓶使用时未干燥,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,故不选;
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故不选; 
 ④定容时俯视刻度线观察液面,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故选;
⑤定容时仰视刻度线观察液面,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故不选;
⑥摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故不选;
故选:①④.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理和操作步骤是解题关键,注意误差分析的方法和技巧,题目难度不大.

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18.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是(  )
XY
ZW
A.四种短周期元素中W的原子半径最小
B.Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
C.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y>X>W>Z,最高正价由高到低顺序:W>Z
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根据上述实验回答:
(1)原溶液中一定不存在的离子是Ba2+、CO32-
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20.(1)已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
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a.酸的浓度和体积        b.碱的浓度和体积    c.比热容
d.反应后溶液的质量     e.生成水的物质的量
f.反应前后温度的变化   g.操作所需时间
A.abcf                B.acde
C.cdef                D.全部
③若通过该实验测定中和热的△H,其结果常常大于-57.3kJ•mol-1,其原因可能:实验过程中难免有热量散失.
④用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(2)已知热化学方程式:
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2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
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①放出热量;②吸收热量;  ③2.44kJ;  ④4.88kJ;   ⑤88kJ.其中正确的是②和③
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