Question

【题目】（1）已知下列热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

C(s)+ 1/2O2(g)==CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

回答下列问题：

①燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。

②CO的燃烧热为________。

（2）0.3mol乙硼烷气体(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________________。

（3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式__________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1

请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式____________________。

（5）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：

①图中反应的ΔH＝_____________kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。

②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)的活化能为________kJ/mol。

Answer 1

【答案】1429.0 kJ 283.0 kJ/mol B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol－1 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ／mol NO2(g)+SO2(g)＝SO3(g)+NO(g) △H＝－41.8kJ／mol -(E1- E2)或（E2-E1） 409

【解析】

根据盖斯定律及热化学反应方程式的书写规则分析解答。

(1) ①10gH2的物质的量为5mol，根据已知条件可知，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1，可知燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为：285.8 kJ×5= 1429.0 kJ；故答案为：1429.0 kJ；

② a.C(s)+ 1/2O2(g)==CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1，b.C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，[b-2×a]得到，CO(g) + 1/2O2(g)= CO2(g) ΔH=283.0 kJ/mol；

故答案为：283.0 kJ/mol；

(2) 0.3mol乙硼烷气体(B2H6)在氧气中燃烧，即B2H6(g)+O2(g)==B2O3(s)+H2O(l) △H＝ -649.5kJ×=-2165 kJ/mol；

故答案为：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol－1；

(4)根据已知条件，①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1，②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1， (②-①)得到，NO2(g)+SO2(g)＝SO3(g)+NO(g) ΔH=－113.0-(－196.6)]= －41.8kJ／mol；

故答案为：NO2(g)+SO2(g)＝SO3(g)+NO(g) △H＝－41.8kJ／mol；

(5) ①从图中可知，反应物的总能量大于生成物总能量，该反应放热，即△H＝-（E1-E2）kJ／mol；

故答案为：-（E1- E2）或（E2-E1）；

②焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能，可得到－241.8kJ/mol=167.2kJ/mol-逆反应的活化能，即逆反应的活化能为：241.8+167.2=409 kJ/mol；

故答案为：409。